第5讲 氧化还原反应2 讲义-2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第五节 氧还规律及其应用 新知精讲 一、氧化还原反应方程式的配平 1.一般步骤 （1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失，列出化合价的变化值； （3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等； （4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数； （5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。 【例1 】 配平下列化学方程式： H2S＋ HNO3―→ S↓＋ NO↑＋ H2O 变式1 配平下列化学方程式： (1) K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (2) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O (3) KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2↑+ KCl + H2O 变式2 配平下列化学方程式： FeCl3+ H2S == FeCl2 + HCl + S↓ _____FeCl3 + _____KI == _____FeCl2 + _____KCl + _____I2 _____Cu + _____H+ + _____ == _____Cu2+ + _____NO2↑+ _____H2O _____FeO + _____KClO3 + _____KOH ==_____K2FeO4 + _____KCl + _____H2O _____Al + _____NaNO3 + _____H2O ==_____Al(OH)3 + _____N2↑+ _____NaAlO2 2.基本原则 （1）得失电子守恒：电子得失总数（或化合价升降总数）相等。 （2）原子守恒：反应前后原子的种类和数目不变。 （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 二、氧化性、还原性的判断 1.  氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 2.  氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 3. 物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 【例1 】 下列微粒中，只有氧化性的是( ） ①S²- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg A.①② B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 变式1 写出下列微粒在反应中表现出的性质。 S2-、Fe2+ 、H+、Cu、HCl、H2O 只能作氧化剂的是 。 只能做还原剂的是 。 既能作氧化剂又能做还原剂的是 。 变式2 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 三、氧化性、还原性强弱的比较方法 1．依据氧化还原反应原理判断 氧化性强弱： 氧化剂 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 还原产物 【例1 】 已知：Ni + CuSO4NiSO4 + Cu， Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag， 则下列判断正确的是( ) A. 还原性：Ni>Cu>Ag B.氧化性：Ni2+>Cu2+>Ag+ C.还原性：Ni<Cu<Ag D.氧化性：Ni2+<Ag+<Cu2+ 变式1 反应①　H2SO3＋I2＋H2O2HI＋H2SO4 反应②　2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl 请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。 变式2 PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ) A.Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+ B.10Cl- + 2MnO4- + 16H+2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O C.2Fe2+ + Cl22Fe3++2Cl- D.5Pb2++2MnO4-+2H2O5PbO2↓+ 2Mn2++4H+ 巩固训练 1、已知还原性：B->C->D-，下列方程式不正确的是( ) A.2C-+B2 = 2B-+C2 B.2C-+D2=2D-+C2 C.2B-+D2=2D-+ B2 D.2B-+C2