1.3.氧化还原反应 课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化 还 原 氧 2 第一关：氧还反应的配平 配平下列方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4== MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O 观察法？ 最小公倍数法？ 奇数变偶法？ 归一法？ 双线桥法！ S+ HNO3（浓）= H2SO4+ NO2↑+ H2O 0 +5 +6 +4 失6e- . 得1e- . 6 6 1 1 2 X6 X1 用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移 第一步、标出有变价的元素的化合价 第二步、列出变价元素的得失电子情况 S+ HNO3（浓）= H2SO4+ NO2↑+ H2O 0 +5 +6 +4 S+ HNO3（浓）= H2SO4+ NO2↑+ H2O 0 +5 +6 +4 失6e- 得1e- 第四步、用质量守恒法配平其他物质 第三步、用最小公倍数配平使得失电子总数相等 第五步、检查质量，电荷，电子是否守恒 S+ HNO3（浓）= H2SO4+ NO2↑+ H2O 0 +5 +6 +4 失6e- 得1e- 6 6 1 1 X6 X1 S+ HNO3（浓）= H2SO4+ NO2↑+ H2O 6 6 1 1 2 标变价 求总数 列得失 配系数 查守恒 标出有变价的元素的化合价 用质量守恒法配平其他物质 用最小公倍数配平使得得失电子数相等 检查质量，电荷，电子是否守恒 列出变价元素的得失电子情况 氧化还原反应配平双线桥法： H2S＋ HNO3→ S↓＋ NO↑＋ H2O FeCl3+ H2S== FeCl2+ HCl+ S↓ 配平方程式： +3 +2 0 -2 得1e- 失2e- X2 2 2 1 1 2 X1 标变价 求总数 列得失 配系数 查守恒 KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4== MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O 配平方程式： +7 +2 +4 +3 得5e- X5 失1e-x2 X2 2 2 5 10 3 1 8 标变价 求总数 列得失 配系数 查守恒 化学方程式的配平原则 1.质量守恒: 反应前后原子的种类和个数不变 2.电荷守恒: 离子反应前后,所带电荷总数相等 3.得失电子守恒: 氧化剂和还原剂得失电子数相等， 化合价升高总数=化合价降低总数 氧化性、还原性的判断 1.  氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 2.  氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 3. 物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 下列微粒中，只有氧化性的是( ） ①S²- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg A.①② B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 例1 写出下列微粒在反应中表现出的性质。 S2-、Fe2+ 、H+、Cu、HCl、H2O 只能作氧化剂的是 。 只能做还原剂的是 。 既能作氧化剂又能做还原剂的是 。 变式1 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 变式2 氧化性、还原性强弱的比较方法 氧化性强弱： 氧化剂 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 还原产物 已知：Ni +CuSO4 NiSO4 + Cu， Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag， 则下列判断正确的是( ) A.还原性：Ni>Cu>Ag B.氧化性：Ni2+>Cu2+>Ag+ C.还原性：Ni<Cu<Ag D.氧化性：Ni2+<Ag+<Cu2+ 例1 变式1 变式2 次 课 见 下 中学 BYE