第4讲 氧化还原反应 讲义-2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应（一） 新知精讲 一、多角度认识氧化还原反应 1. 从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C 2Cu＋CO2↑： (1)氧化铜     氧，发生     反应，被碳     。 (2)碳     氧，发生     反应，被氧化铜     。 (3)结论：一种物质得到氧发生    反应，同时另一种物质失去氧发生    反应的反应叫氧化还原反应。 2. 从化合价的变化认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2 Cu＋H2O： ①铜元素化合价    ，发生    反应。②氢元素化合价    ，发生    反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4： ①铜元素化合价    ，发生    反应。②铁元素化合价    ，发生    反应。 (3) 结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 (4)元素化合价的判断 ①常考变价非金属元素及常见化合价 写出下列微粒中N的化合价 HNO3 Ca(NO3)2 NO3- NO2 NO N2 NH3 NH4+ 写出下列微粒中S的化合价 H2SO4 Na2SO4 CaSO4 SO42- SO3 SO2 S H2S 写出下列微粒中C的化合价 写出下列微粒中Cl的化合价 H2CO3 CO32- CO2 CO Cl- Cl2 NaClO KClO3 HClO4 ② 常考变价金属元素及常见化合价 写出下列微粒中Fe的化合价 Fe FeCl2 FeSO4 Fe(NO)2 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO)3 Fe3O4 写出下列微粒中Mn的化合价 写出下列微粒中Cu的化合价 Mn MnCl2 MnO2 K2MnO4 KMnO4 Cu Cu2O CuO 常见元素的化合价，可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银； 二价氧、钙、钡、镁、锌； 三铝、四硅、五价磷； 一二铜，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 【例1】判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（    ） A．观察是否发生了化合反应 B．观察是否有氧气参加反应 C．观察是否有单质参加反应 D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 【例2】下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A. Cl2+2KBr === Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ 【变式1】下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO3＋2HCl== CaCl2＋H2O＋CO2↑ B. CaCO3 == CaO＋CO2↑ C. Na2O＋H2O == 2NaOH D. Mg＋2HCl ==MgCl2＋H2↑ 二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 (1)一定属于氧化还原反应的反应是 反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的反应是 反应。 (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是 反应 。 注意： (1)部分化合反应属于氧化还原反应；有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应。 例如，Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3【化合反应、氧化还原反应】； H2O + CaO === Ca(OH)2【化合反应、非氧化还原反应】。 (2)部分分解反应属于氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。 例如，H2O2 2H2O + O2↑【分解反应、氧化还原反应】； CaCO3 CaO + CO2↑【分解反应、非氧化还原反应】。 (3)置换反应全部都是氧化还原反应。 (4)复分解反应全部是非氧化还原反应。 (5)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。 例如：3O2 2O3 【非四种基本反应类型，非氧化还原反应】。 【例1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 部分的是（    ） A. Cl2 + 2KBr === Br2 + 2KCl B. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2 ↑ C. 4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3 D. 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 【变式1】人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解