第3讲 离子反应 讲义-2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第三讲 离子反应 新知精讲 一．离子反应 1.离子反应 （1）【实验探究】 ①向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管里加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 ②通过上述现象和分析，我们得出这样的结论：当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时， Na+ 离子和Cl - 离子没有发生化学反应，而Ba2＋与SO发生了化学反应，生成难溶的白色沉淀BaSO4，也就是说对于化学反应，从微观的角度看，其实质是Ba2＋＋SO===BaSO4↓ （2）概念： 有离子参加或有离子生成的反应 称为离子反应。 （3）离子反应实质： ①过程：电解质→溶于水电离→阴、阳离子相互吸引→离子反应 ②结果：某些离子浓度发生改变／某些离子脱离反应体系。 （4）(复分解类型)离子反应的动力(反应条件) ①生成气体/易挥发性物质；如：Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②生成沉淀/难溶性物质；如：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3 ③生成弱电解质；如：HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH 【例1】下列不属于离子反应的是（ ） A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应 C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应 【例2】下列物质间的反应不属于离子反应的是（ ） A．BaCO3+ HCl B．HCl + AgNO3 C．CO+ Fe2O3 D．BaCl2+ H2SO4 【变式1】下列反应属于离子反应的是（ ） A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．高锰酸钾加热分解制取氧气 D．在高温下CO2与C与反应生成CO 二.离子方程式的书写 1.离子方程式的书写；可分成“写、拆、删、查”四步 (1)写：写出反应的化学方程式。 (2)拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。 (3)删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。 (4)查：检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。 【例】请写出硝酸银和氯化钾反应的离子方程式 写： AgNO3 ＋ KCl = AgCl↓ ＋ KNO3 改： Ag＋ ＋ NO3－ ＋ K＋ ＋ Cl－ = AgCl↓ ＋ K＋ ＋ NO3－ 删： Ag＋ ＋ NO3－ ＋ K＋ ＋ Cl－ = AgCl↓ ＋ K＋ ＋ NO3－ 查： Ag＋ ＋ Cl－ = AgCl↓ 2.什么物质可以拆写成离子形式？什么样的物质要用化学式表示？ 易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示； 非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 补充： 【例1】正确书写下列反应的离子方程式 (1)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 ________________________________________________________________________。 (2)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 ________________________________________________________________________。 (3)硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合 ________________________________________________________________________。 (4)石灰乳与Na2CO3溶液反应 ________________________________________________________________________。 (5) Cu(OH)2与HCl 反应 ________________________________________________________________________。 (6) 醋酸溶液与KOH溶液反应 ________________________________________________________________________。 (7)Ba(OH)2与稀H2SO4 反应 ________________________________________________________________________。 【例2】下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钙跟稀硝酸反应： HCO3－ ＋H+ = H2O＋CO2↑ B.饱和石灰