第3讲 离子反应 课件-2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

子 反 应 离 目 录 第一关：离子反应 第二关：离子反应的书写 第三关：离子共存 第一关：离子反应 跟离子反应有什么关系呢？ 新/课/导/入 温故知新 Na+，SO42- Ba2+，Cl- Na+，Cl- Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ 实际参与反应的是：Ba2+，SO42- 温/故/知/新 一. 离子反应的相关概念 离子反应的定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应 混合情况 化学方程式 混合后溶液剩余离子 Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3+HCl Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH Na+，OH- 实际参与反应的离子：Ca2+，CO32- CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na+，Cl- 实际参与反应的离子：H+，反应后出现离子：Ca2+ 新/课/授/课 离子反应的实质 (1)过程：电解质→溶于水电离→阴、阳离子相互吸引→离子反应 (2)结果：某些离子浓度发生改变／某些离子脱离反应体系。 新/课/授/课 (复分解类型)离子反应的动力(反应条件) (1)生成气体/易挥发性物质；如：Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)生成沉淀/难溶性物质；如：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3 (3)生成弱电解质；如：HCl+CH3COONa==NaCl+CH3COOH 新/课/授/课 离子反应 ( 复分解类型 ) 的特点 ①生成难溶，微融的物质, 如:难溶性盐(CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl.等) 难溶性碱Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 ②生成难电离的物质, 如弱酸: CH3COOH、HCIO、H2SO3等 弱碱(NH3·H2O),水(H2O) ③生成易挥发的物质,如气体。 新/课/授/课 例1 下列不属于离子反应的是（ ） A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应 C．铁和硫酸铜溶液反应 D．大理石和稀盐酸反应 温/故/知/新 例2 下列物质间的反应不属于离子反应的是（ ） A．BaCO3+ HCl B．HCl + AgNO3 C．CO+ Fe2O3 D．BaCl2+ H2SO4 温/故/知/新 下列反应属于离子反应的是（ ） A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．高锰酸钾加热分解制取氧气 D．在高温下CO2与C与反应生成CO 变式1 新/课/授/课 第二关：离子反应的书写 书写步骤 Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反应的离子方程式 写 写出正确的化学反应方程式 拆 把易溶于水，易电离的物质改写成离子形式 删 把不参加反应的离子从方程式两端删去，化简 查 1.电荷守恒 2.质量守恒 3.反应条件，符号 Ba（OH）2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 新/课/授/课 拆迁法则 口诀：钾钠硝铵皆可溶 碳酸氢盐也可溶 盐酸盐里除银汞 硫酸盐里除钡铅 六大强酸 四大强碱 强酸： 强碱： 可溶盐： 能拆 贾娜盖被 钾钠钙钡 新/课/授/课 拆迁法则补充协议 四大微溶物： 新/课/授/课 (1)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 ___________________________________________ (2)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 ___________________________________________ (3)硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合 ___________________________________________ (4)石灰乳与Na2CO3溶液反应 ___________________________________________ 书写离子方程式 钾钠硝铵皆可溶 碳酸氢盐也可溶 盐酸盐里除银汞 硫酸盐里除钡铅 例/题/详/解 (5)Cu(OH)2与HCl 反应 ___________________________________________ (6)醋酸溶液与KOH溶液反应 ___________________________________________ (7)Ba(OH)2与稀H2SO4 反应 ___________