1.2.2研究物质性质的方法和程序-第2课时-研究物质性质的基本程序课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第二节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序 7·教育 人们对物质性质的研究是一个科学探究的过程，应当按照科学的程序来进行，以提高研究效率。对物质性质的研究，通常遵循图 所示的基本程序 7·教育 实验探究 研究氯气的性质 氯气（Cl2，chlorine）是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。 7·教育 物理性质 实验1 实验2 取一个盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味 取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象 结论： 7·教育 一、氯气的物理性质 颜色 气味 水溶性 黄绿色 刺激性 气味 （剧毒！） 能溶于水 （氯水） 7·教育 物理性质 1. 氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？ 2. 你希望通过哪些实验来验证你的预测？ 7·教育 1 3 实验验证 2 4 7·教育 取一块绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现象 用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。 用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。 在空气中点燃氢气（点燃前要“验纯”），然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象 实验内容及实验记录 实验内容 实验现象 生成物 Cl2与Na反应 Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应 Cl2与H2反应 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈棕黄色 FeCl3 剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 产物水溶液呈棕蓝绿色 CuCl2 安静燃烧，苍白色火焰、瓶口白雾 HCl 剧烈燃烧，产生白烟 NaCl 7·教育 氯气在常温、常压下是一种黄绿色气体；有强烈的刺激性气味，吸入少量时会使鼻腔和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽，吸入较多时会使人窒息死亡；密度比空气大；易液化，经压缩可液化成黄绿色液氯；可溶于水，常温下 1 体积水可溶解约 2 体积氯气 7·教育 氯气与金属单质的反应 铁 铜 钠 点燃 点燃 点燃 7·教育 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 Cu + Cl2 ==== CuCl2 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 氯气与非金属单质的反应 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 注意：常温下，H2与Cl2的混合气体，光照，会发生化合反应而爆炸 7·教育 实验探究 氯气能与水反应吗？ 提出问题 在研究氯气的溶解性时，将氯水密闭放置一段时间后会发现氯水的颜色变浅。这说明氯气具有什么性质呢？ 7·教育 实验探究 氯气能与水反应吗？ 预测与依据 预测 依据 氯气与水发生 了反应 Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水 7·教育 实验探究 氯气能与水反应吗？ 实验方案设计 实验目的 实验操作 验证氯气与水发生了反应 将干燥的氯气依次通过内有干燥红纸条的广口瓶 A 和内有湿润红纸条的广口瓶 B，通过红纸条是否褪色可以推断氯气能否与水发生反应。 7·教育 实验探究 氯气能与水反应吗？ 7·教育 实验探究 氯气能与水反应吗？ 实验用品 氯气，紫色石蕊溶液，AgNO3 溶液，红纸条，试管，胶头滴管，砂纸，烧杯，广口瓶，橡胶塞，导管。 7·教育 实验探究 氯气能与水反应吗？ 实验方案实施 实验内容 实验现象 实验结论 将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象 干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色 氯气本身不能漂白物质，是与水生成的新物质在起作用 7·教育 实验探究 氯气能与水反应吗？ 实验结论 Cl2 + H2O ===HCl + HClO HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，使其褪色。但HClO不稳定，见光会分解： 2HClO == 2HCl +O2 ↑ 光照 7·教育 知识拓展 Cl2+H2O ⇌HCl+HClO 次氯酸的性质 弱酸性 强氧化性 不稳定性 光照 7·教育 HClO⇌H++ClO- 漂白、杀菌、消毒 2 HClO== 2HCl + O2 氯水 新制氯水 久制氯水 3分子： H2O、Cl2、HClO 4离子： H+、Cl—、ClO— 、OH- 分子： H2O 离子： H+、Cl— 知识拓展 7·教育 7·教育 氯气与碱的反应 氯气通入 NaOH 溶液 氯气通入氢氧化钙 溶液