3.1硫及其重要化合物 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

3.1硫及其重要化合物同步练习-沪科版高中化学必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是 A．证明羟基使苯环活化 B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C．制备胶体 D．证明浓硫酸具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 3．下列方程式书写正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应： B．在水中电离： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．碳与浓硫酸反应： 4．关于新制氯水说法错误的是 A．既含氯离子又含氯分子 B．通入一定量二氧化硫，漂白性减弱 C．加入小苏打粉末，有气泡产生 D．久置后溶液酸性减弱 5．下列实验设计能达到目的的是 A．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘 B．氨水与FeCl3溶液混合制备Fe(OH)3胶体 C．用饱和食盐水除去氯气中的HCl D．浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，可以干燥SO2、H2S、NH3等气体 6．下列现象能说明SO2有漂白性的是 ①SO2通入品红溶液中，溶液褪色； ②SO2通入到加有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色； ③SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色。 A．① B．①② C．①②③ D．②③ 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA C．1molS和足量氧气反应可生成NA个SO3分子 D．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA 8．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A．氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂 B．氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料 C．二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D．二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料 9．某酸性溶液中含有大量的Fe2+、SO、Cl-，下列能在该溶液中大量共存的离子是 A．Ba2+ B．OH— C．MnO D．Fe3+ 10．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质：将混合气体慢慢通过检验试剂，并记录现象。下列实验能够达到实验目的的是 选项 实验流程及现象 A 　酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜 　　　紫色褪去　　　　变浑浊　　 　变蓝 B 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝　　　　 紫色褪去　　　　变浑浊 C 无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 　 变蓝　　 褪色　　 紫色褪去　　　  变浑浊 D 无水硫酸铜→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水 变蓝　　  褪色　　　紫色变浅　　  　 变浑浊 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)。 (1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。 ①该反应的化学方程式为 。 ②多余的H2S气体可用 溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是 。 (2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。 ①该反应中H2S显 (填字母)。 a、不稳定性        b、弱酸性         c、氧化性         d、还原性 ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 。 ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为 。 (3)已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。    ①表示H2的曲线是 (填“A”、“B”或“C”)。 ②生成硫蒸气的分子式为 。 12．二氧化硫的物理性质  (阅读教材P2第四段内容) 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 比空气 ，通常情况下1：40 13．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。 (1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是 ，二者转化属于