2.2氧化还原反应和离子反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2.2氧化还原反应和离子反应同步练习-沪科版高中化学必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．H+、Ba2+、NO３－、OH－ B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－ C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42- 2．某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 3．“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有二种元素 B．碱式碳酸铜中铜元素的价态是+1价 C．铜的化合价升高做还原剂，被氧化 D．O2得电子，发生的是还原反应 4．下列工业生产过程中，需要加入氧化剂的是 A．由Cl2制备HCl B．由NaCl制备Na2CO3 C．由Fe2O3冶炼Fe D．由H2制备NH3 5．下列反应属于非氧化还原反应，且反应物总能量比生成物总能量低的是 A．稀醋酸与烧碱溶液反应 B．灼热的炭与CO2的反应 C．铁片与稀盐酸的反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 6．下列离子方程式，正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．CuO溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．BaCO3溶于盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 7．下列说法正确的是 A．Na2O2能和盐酸反应生成NaCl，所以Na2O2是碱性氧化物 B．二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质 C．蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，蔗糖是非电解质 D．通电条件下，NaCl才能在水中电离出Na+和Cl- 8．向含和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1溶液至过量，加入溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 A．图中C点铝元素存在形式是 B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 C．原混合溶液中 D．OA段反应的离子方程式为 9．氧化铬(Cr2O3)是重要的化工原料，以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4)为原料制备Cr2O3的流 程如图所示： 下列说法正确的是 A．“煅烧”，可以在氧化铝耐高温熔炉中进行 B．“煅烧”，时Na2CrO4和 Fe2O3均为还原产物 C．可以用盐酸也可以用硫酸"“酸化” D．热还原，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：2 10．表中是某矿泉水的部分标签说明 则该饮用水中还可能较大量存在的离子是 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ba2+ 二、填空题 11．Ⅰ.现有以下物质： ①NaOH溶液；②液态氧；③Ba(OH)2固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3。 (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号)；以上纯净物中能导电的是 (填序号)。 (2)写出⑩在水溶液中的电离方程式 。 Ⅱ．将③Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： (3)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是 。 (4)A—B段，发生的离子反应方程式是 。 (5)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒主要有H2O、 。 (6)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH 和NaHSO4 C．Ba(OH)2与HNO3 12．I、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题： (1)装置a的名称为 。 (2)装置A中反应的离子方程式为 。 (3)写出装置D中反应生成O2的化学方程式，并用双线桥法表示其电子的转移 。 (4)装置E中碱石灰的主要作用是 。 (5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数 。 Ⅱ、纯碱是一种重要的化工原料，