第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，与具有相同电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序： B．Y与Z、X分别只能形成一种化合物 C．Y的简单气态氢化物的稳定性比W的强 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 2．下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是 A．某原子M层上电子是L层的4倍 B．第三、第四周期同主族原子序数均相差8 C．第四周期第ⅡA与ⅢA元素的原子序数相差11 D．除0族元素外，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 3．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 验证热稳定性 验证非金属性强弱Cl＞C＞Si 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 4．下列实验不能达到实验目的的是 序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的H2SiO3、H2SO4溶液的pH 比较硅、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 5．门捷列夫预言的“类铝“，多年后被发现是同族的镓(31Ca)，其氧化物和氢氧化物均与铝的化合物性质相似。氮化镓(GaN)是重要的半导体材料，可由Ga与NH3共热制得。下列说法错误的是 A．Ga位于第四周期第ⅢA族 B．Ga与NH3共热发生置换反应，同时生成一种燃料 C．Ga3+与过量氨水反应的离子方程式为Ga3+ +4NH3·H2O=[Ca(OH)4]- + 4NH D．碱性：Al(OH)3< Ga(OH)3 6．原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种短周期元素，V与其它元素均不在同一周期，W元素形成的化合物种类最多，X元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应生成盐，Y与Z同主族，Z元素形成的单质是黑火药的成分之一、下列说法错误的是 A．V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非极性共价键 B．WY2分子中各原子均满足8e﹣稳定结构 C．Y和Z形成的化合物均能使品红溶液褪色 D．仅由V、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物 7．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（   ） A．是氢的一种新的同分异构体 B．是氢的一种新的同位素 C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．Mg2＋的结构示意图： C．S2-的结构示意图： D．中子数为16，质子数为15的原子结构示意图： 9．下列关于元素周期表和元素周期律的描述，不正确的是 A．“原子序数的递增导致原子核外电子排布呈周期性变化”是元素周期律的实质 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．元素周期表和元素周期律的发现者都是俄国化学家门捷列夫 D．元素周期表和元素周期律对化学科学技术没有指导作用 10．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　) 选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性Cl＞C C 向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 证明SO2被氧化为SO42- D 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 KI与FeCl3反应有可逆性 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与盐酸反应：Na＋H+＝Na＋＋H2↑ B．CaCO3与CH3COOH溶液的反应:CO+ 2H+ =CO2↑+H2O . C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH D．FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe=Fe2+ 12．X是形成化合物种类最多的元素，Y元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是 A．X、Y一定是第2周期元素 B．X、Y一定是同一主族元素 C．X的原子半径可能比Y大 D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 13．实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下