第一章第二节 反应热的计算 达标训练（第一课时） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选修一第一章第二节反应热的计算达标训练（第一课时） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每题5分，共50分） 1．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A．△H3＜0 B．△H1+△H2+△H3=0 C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少 D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol 2．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 4．硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应： ①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)　ΔH=-3 412 kJ·mol-1 ②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1 ③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)　ΔH=-130.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大 B．反应①中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3 412 kJ C．64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量 D．FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)　ΔH=-2 620.4 kJ·mol-1 5．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 已知： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)　ΔH=＋a kJ·mol-1(a>0) B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C．选择优良的催化剂，有利于减少过程中的能耗 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 6．已知：①Zn(s)＋O2(g)= ZnO(s)  ΔH1=-351.1 kJ·mol-1 ②Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)  ΔH2=-90.7 kJ·mol-1 则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是 A．-441.8 kJ·mol-1 B．-254.6 kJ·mol-1 C．-438.9 kJ·mol-1 D．-260.4 kJ·mol-1 7．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-12.1kJ·mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1 C．+69.4kJ·mol-1 D．+45.2kJ·mol-1 8．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是 A．A→F的 B． C．C→F的 D． 9．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法正确的是 A．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ∆H2。则∆H1＞∆H2 B．含0.5molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C．图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D．若∆H1＜∆H2+∆H3，则2H2O2(aq)=2H2O (l)+O2(g)为放热反应 10．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是 A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D．ΔH3-Δ