1.3.1氧化还原反应课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

化学 第一章第三节氧化还原反应 第一 氧化还原反应 600 练习 写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型： 1、铜丝在空气中加热 2Cu+02=≌2Cu0 化合反应 2、碳酸钙受热 CaC03-≌Ca0+C02↑ 分解反应 3、氧化铜与氢气共热 CuO+H2==Cu+H2O 置换反应 4、铁粉加入硫酸铜溶液中 CuSO4+Fe==FeSO+Cu 置换反应 5、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 NaCl+AgNO3==AgCI+NaNO3 复分解反应 6、氧化铁粉末中通入一氧化碳并加热 Fez03+3C0=2Fe+3C02 不能用四大基本类型归类 《物质及其变化》 第三节氧化还原反应 思考与交流 问题1Fe203+3C0==2Fe+3C02属于什么反应类型？ 1、Fe203+3C0==2Fe+3C02不属于四种基本类型中的任意一种。 2、Fez03→Fe: 失去“O”,属于还原反应 C0→C02: 获得“O”,属于氧化反应 Fe203+3C0=2Fe+3C02属于氧化还原反应。 3、氧化反应和还原反应是同时进行的一称为氧化还原反应。 《物质及其变化》 第三节氧化还原反应 思考与交流 +3 +2 0+4 问题2 反应：Fe203+3C0==2Fe+3C02 Fe元素的化合价降低，C元素的化合升高 0+2 +2 0 Fe+CuSOx==FeSO+Cu Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合降低 有何关系？ 1、都有元素化合价的变化。 2、都是氧化反应还原反应。 《物质及其变化》 第三节氧化还原反应 知识基础 氧化还原反应 定义：凡是有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 指出下列反应中的氧化还原反应： 2Na+Cl2==2NaCl 氧化还原反应 Cu+Cl2==CuCl2 氧化还原反应 2KC1O3==2KC+302↑氧化还原反应 CaO+H2O==Ca(OH)2 非氧化还原反应 CaCO3==Ca0+CO2 非氧化还原反应 NaOH+HCI==NaCl+H2O ,非氧化还原反应 2A+3Hg2+==2A3++3Hg 氧化还原反应 《物质及其变化》 第三节氧化还原反应 思考与交流 问题3 为什么氧化还原反应中有元素化合价变化？ 以2Na+Cl2==2NaCl为例 e +11 281 元素化合价变化是 Na元素化 因为有电子的转移 C元素化 合价升高 +11 *17 288 合价降低 Na+ 《物质及其变化》 第三节氧化还原反应 思考与交流 问题4：标明氧化还原反应中电子转移 失去2e 1、双线桥式 2Na Cl2 ==2NaCl 得到2e 练习：用双线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移： 失去2e 失去12e Cu+Cl--CuCk 2KCI103==2KCI+302↑ 得到2e 得到12e 《物质及其变化》 第三节氧化还原反应 思考与交流 问题4：标明氧化还原反应中电子转移 2￡ 2、单线桥式 2Na+Cl2 ===2NaCl 练习：用单线桥式标出下列氧化还原反应中电子的转移： 2e 12e Cu+Clz==CuCl2 2KCIO3==2KC+3O2↑ 《物质及其变化》 第三节氧化还原反应 知识小结 氧化还原反应 1、氧化还原反应的判断依据： 化学反应中是否有元素化合价的变化。 2、氧化还原反应的实质： 电子的转移或共用电子对的偏移 3、化合价升高一失去电子 化合价降低一得到电子 4、氧化反应和还原反应同时进行，且化合价升高总数与化合价降 低总数相等，即电子得与失的总数相等。 《物质及其变化》 第三节氧化还原反应 作业 课后作业（五) 氧化还原反应 《物质及其变化》 第三节氧化还原反应