河北省武安市第三中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

高二年级开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Zn 65 Pb 207 一、选择题：本题共22小题，每小题3分，共66分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为 A. υ(NH3)=0.01 mol∙L−1∙s−1 B. υ(O2)=0.001 mol∙L−1∙s−1 C. υ(NO)=0.001 mol∙L−1∙s−1 D. υ(H2O)=0.045 mol∙L−1∙s−1 2. 下列说法中正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 破坏生成物化学键所需要的能量大于破坏反应物化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 3. 下列说法中正确的是 A. 在原电池中，电子由正极通过导线流向负极 B. 在原电池中，还原剂在负极发生氧化反应 C. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 D. 在电解池中，还原剂在阴极发生氧化反应 4. 下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是 A. 图a原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使CuSO4溶液恢复到原浓度 C. 图c装置可以防止铁钉生锈 D. 图d在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率 5. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与水蒸气的反应 D. 甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 6. 对于标准燃烧热，下列叙述正确的是 A. 在25℃、101kPa时，纯物质燃烧时所放出的热量，叫作该物质的标准燃烧热 B. 反应热有正、负之分，标准燃烧热全部是正值 C. 25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量即为该物质的标准燃烧热 D. 化学方程式前的化学计量数扩大，标准燃烧热亦扩大 7. 根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是 A. 则有 B. 则有 C. 则有 D. 则有 8. “接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 反应①的活化能比反应②低 B. 总反应的反应速率由反应②决定 C. 图示过程中既有键的断裂又有键的形成 D. 的作用是降低该反应的活化能 9. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计的水银球应与小烧杯底部接触 C. 用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同 D. 在测定中和反应反应热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、温度计、玻璃搅拌器 10. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 11. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂−KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）。下列有关该原电池的叙述中正确的是 ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应：Ag++e−=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ①③④ 12. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ∙mol-1，则氢气的燃烧热∆H=-241.8 kJ∙mol-1 B. 25℃、101kPa时，C的燃烧热燃烧时生成稳定的CO2，S的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3 C. 含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)