专题07 物质的量（教材深度精讲）-【核心素养系列】2023-2024学年高一化学知识整合讲练（人教版2019必修第一册）

专题07 物质的量 （教材深度精讲） 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2.证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等计算题目解答的模型。 3. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。 【知识导图】 【目标导航】 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)、溶液的含义、溶解度、饱和溶液及物质的量浓度(c)的概念的含义。 2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的溶液的化学实验基础知识和基本技能。 【重难点精讲】 一、物质的量、气体摩尔体积 1.物质的量 (1)物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝。 2.摩尔质量 (1)单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)常用的单位是 g·mol－1。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝。 (4)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 二、气体摩尔体积 【思考与讨论】p52参考答案： 密度=质量/体积。(H的相对原子质量按1.008计算) 1 mol H2的体积：2.016 g÷0.0899g·L-1≈22.42 L。 l mol O2的体积：32g÷1.429g·L-1≈22.39 L。 1 mol H2O体积：18.016 g÷0.998g·cm-3≈18.05 cm3。 1 mol H2SO4的体积：98.016g÷1.83 g·cm-3≈53.56 cm3。 l mol Fe的体积：56g÷7.86g·cm-3≈7.12 cm3。 1 mol A1的体积：27g÷2.70g·cm-3=10.00 cm3。 l mol O2和H2的体积基本相同，1mol固体和液体的体积不相同。 在标准状况下，1mol任意气体体积基本相同。 1.物质的体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。 (2)固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。 (3)气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。 2.气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 (2)基本关系式：n＝＝＝ (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 【易错提醒】1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。 2.摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 3.气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。 4.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1。 三、物质的量浓度及相关计算 1.物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。 2.溶质的质量分数 溶质的质量分数 w(B