4.1元素周期表和元素周期律 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

4.1元素周期表和元素周期律同步练习-沪科版高中化学必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列元素中，属于第三周期的是 A．氢 B．碳 C．氧 D．氯 2．下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅 生成气体CO，得到黑色固体粗硅 非金属性： B 将通入溶液中生成的气体，先通入足量的酸性溶液再通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 非金属性： C 向和混合溶液中加入稀硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 ＋6价和-2价硫可归中为0价 D 火柴头浸泡液中加溶液、溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 火柴头中可能含有 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 4．硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车，其核心材料是 A．石墨 B．高纯硅 C．二氧化硅 D．陶瓷 5．根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D 实验 现象 第①步出现白色沉淀第②步白色沉淀变成黄色沉淀 左边烧杯中无明显变化，右边烧杯中澄清石灰水变浑浊 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 结论 溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 非金属性：Cl＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 6．下列关于物质性质比较正确的是 A．酸性： B．稳定性： C．沸点： D．半径： 7．关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是 A．原子的电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素最高正化合价逐渐增大 D．原子的最外层电子数逐渐增多 8．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A．原子半径：W>X>Z>Y B．离子半径：Y2->Z->X＋>W2＋ C．a+2=c-2 D．热稳定性：H2Y>HZ 9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH>LiOH B．酸性：> C．热稳定性：> D．非金属性：Cl>S 10．下列各组性质比较中，正确的是 A．颜色：、、、逐渐变浅 B．离子还原性： C．酸性： D．金属性： 二、填空题 11．下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号，下同)。原子结构示意图为 。元素⑦名称为 ，在周期表中的位置是 。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。 (4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)元素③的简单氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 。 (6)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式： 。 12．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题： (1)在莫尔盐所涉及的五种元素中： ①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ； ②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是： 。 (2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为 。 碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程： (3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：