3.2.2 溶液的酸碱性 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

衡阳市八中高一化学组 单慧芳 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离 溶液的酸碱性 3.2.2 溶液的酸碱性 1、室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性 ② ＞ ① =④ ＞ ③ 【思考与讨论】 【思考与交流】 （1）c(H+)=1×10-6 mol·L-1是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？已知：100℃时 KW=10-12 不是，此时的纯水仍然呈中性。 溶液的酸碱性与pH （2）100℃ 时，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈中性、酸性还是碱性？ 【提示】碱性。 100℃时，c(H+)=1×10-7 mol·L-1，则c(OH-)=1×10-5 mol·L-1，所以c(OH-)＞c(H+)。 溶液的酸碱性与pH 不能用 c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只能c(H+) 、c(OH-)通过两者相对大小比较 【思考与交流】 “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森 1909年提出的。索仑森当时在一家啤 酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+ 浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。 化学史话 如：c(H+) = 1×10-7 mol·L-1， pH=-lg10-7 ＝7.0 　　c(H+) = 1×10-5 mol·L-1， pH=-lg10-5 ＝5.0 　 c(H+) = 1×10-9 mol·L-1， pH=-lg10-9 ＝9.0 pH的定义：c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)。 注意：pH使用范围通常是0～14，当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol·L-1时，不用pH表示溶液的酸碱性。 溶液的酸碱性与pH (1)pH的适用范围 ① 稀溶液 pOH = -lg c(OH-） 补充拓展： ② pH适用范围为0～14 (2) pOH表示法 或 c(OH-)=10-pOH (3) pH与pOH关系 pH+pOH =14 常温下 c(H+)×c(OH-)=10-14 (4)AG：为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度的概念。定义式：AG=lg[c(H+) /c(OH－) ] pH与酸碱性的关系？ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中 性 碱性增强 25℃ 溶液的酸碱性与pH 某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol·L-1，c(OH－)＝10y mol·L-1。x与y的关系如下图所示： （1）该温度下，水的离子积为________。 （2）该温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH为____。 10－15 13 课堂练习 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。 pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 ① 酸碱指示剂（定性测量范围）P66 pH的测定 (整数位) ② 用pH试纸测定（定量粗略测量） 广泛pH试纸 精密pH试纸 pH的测定 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性 红 色 橙红色 橙黄色 浅草绿色 深草绿色 蓝色深蓝色 黄色 蓝紫色 pH试纸变红的溶液-----酸性溶液 pH试纸变蓝的溶液-----碱性溶液 ②