3.1.3 电离平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 第一节 电离平衡 3.1.3 电离平衡常数 衡阳市八中高一化学备课组 学习 目标 第3课时 电离平衡常数 PART 01 PART 02 了解电离平衡常数的含义 能从电离 离子反应等角度分析溶液 的性质,如酸碱性 导电性等 问题: 怎样定量地比较弱电解质的相对强弱? 电离程度相对大小怎么比较？ 总结：已知起始时c(HX)和电离产生的c(H+),求电离平衡常数。 　　 HX　　　　 H+　+　X- 起始: c(HX) 0 0 平衡: c(HX)-c(H+) c(H+) c(X-) 由于弱酸只有极少一部分电离,c(H+)的数值很小,可做近似处理:c(HX)-c(H+)≈c(HX),则Ka= ,代入数值求解即可。 1．电离平衡常数的概念： 电离平衡常数 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。弱酸的用Ka表示，弱碱的用Kb表示。 阅读课本P57，总结电离平衡常数的概念 2.表达式： 对于一元弱酸 HA H++A- Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱 BOH B++OH- Kb= c ( B+).c( OH- ) c(BOH) c(A -）、c(B十）、c(HA）和c(BOH）均为达到电离平衡时的平衡浓度。 3、多元弱酸的电离平衡常数: 多元弱酸分步电离，每一步都有电离平衡常数， 通常用Ka1、Ka2、Ka3……来分别表示。 H2CO3 H＋＋HCO3－ Ka1＝ HCO3－ H＋＋CO32－ Ka2＝ 25℃时H2CO3 的两步电离常数为： 【例1】 书写下列电解质的电离方程式，写出对应的电离常数表达式。 (1)H2CO3　 (2)H3PO4　 (3)Fe(OH)3 H3PO4 H+ + H2PO4- Ka1= 7.1×10-3 H2PO4- H+ + HPO42- Ka2= 6.2×10-8 HPO42- H+ + PO43- Ka3= 4.5×10-13 H3PO4的分步电离： 计算多元弱酸中的c(H＋)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 电离平衡常数的大小： Ka1≫Ka2 ≫Ka3 ；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 就电离本身而言，每一步的电离程度如何变化，为什么？ 4.电离常数K的意义: 电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下，电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。 ①弱碱的Kb越大，电离程度越大，越容易电离出OH-，碱性越强。 ②弱酸的Ka越大，电离程度越大，越容易电离出H+，酸性越强。 酸性强弱： Ka1（H2SO3）=1.54×10-2 Ka1 (H3PO4)=7.1×10-3 Ka(HF)=6.8×10-4 Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 Ka1（H2CO3）=4.54×10-7 Ka1(H2S)=1.0×10-7 Ka (HClO)=3.2×10-8 Ka (HCN)=6.2×10-10 (常温下) H2SO3 > H3PO4 > HF > CH3COOH > H2CO3> H2S > HClO > HCN 25℃时，几种弱酸的电离常数 名称 电离常数 HF 3.5×10-4 H2CO3 4.3×10-7 CH3COOH 1.8×10-5 HClO 3.0×10-8 不同温度下醋酸的电离常数 温度 电离常数 25℃ 1.8×10-5 50℃ 5.1×10-5 分析下列数据，得出结论 结论1: 相同温度下，不同弱电解质的电离常数不同，即影响电离常数大小的主要因素是弱电解质本身的性质。 ②弱电解质的电离常数受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。 结论2: 升高温度，电离常数K值增大 “电解质越弱，越难电离，电离常数K越小” 内因： 外因： 由物质本性决定 同一弱电解质溶液， 电离常数K只受温度影响 在使用电离平衡常数时应指明温度 5、弱电解质电离平衡常数的影响因素： 对于电离平衡常数的几点说明 ①电离常数的大小由