3.1.2 弱电解质的电离平衡 课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 第一节 电离平衡 3.1.2 弱电解质的电离平衡 衡阳市八中高一化学备课组 试一试：请设计实验， 证明CH3COOH溶液中存在H+与CH3COO− 结合为CH3COOH？ 设计关键点： 微观作用 pH变化？ H+与CH3COO−结合？ 宏观现象 反映 （已知：CH3COONH4水溶液呈中性） pH 传感器记录结果 实验结果： 为什么加“固体”？ 实验设计：向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体， 用pH传感器记录溶液pH变化。 控制溶液体积基本不变 实验分析： CH3COOH CH3COO− + H+ CH3COOH CH3COO− + H+ pH升高，c(H+)下降，为什么会出现这样的变化？ 弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡 CH3COOH CH3COO− + H+ 实验设计：向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体， 用pH传感器记录溶液pH变化。 c(H+) c(CH3COO－)             0 增大 不变 讨论：醋酸电离过程中粒子浓度的变化 试一试：画出醋酸电离过程中CH3COOH分子电离成离子的速率与 离子结合成CH3COOH分子的速率的变化图像： 初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 c(CH3COOH)       最大 减小 不变 0 增大 不变 如何用有限的土地养活日益增长的人口？18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿，“向空气要氮肥”的号召。化学家是如何做到向空气要氮肥的呢？ t = 0 V电离 > V结合 0 ～ t1 V电离↓ V结合↑ t1 V电离 = V结合 平衡建立 t1后 V电离 = V结合 保持平衡 υ电离 υ结合 υ电离 =υ结合 电离平衡状态 t1 t o 1.电离平衡态建立: HA A - + H+ 电离 结合 t v v（电离成离子） v（结合成分子） 电离平衡状态 弱电解质分子 电离 结合 离子 电离平衡状态是指： 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 “前提” “实质” “标志” 2.电离平衡 3.电离平衡状态的特征 电离平衡是一种动态平衡 溶液中各分子、离子的浓度不变。 条件改变时，电离平衡发生移动 v(电离) = v(结合) ≠0 弱电解质的电离是可逆过程 逆： 等： 动： 定： 变： ? 化学平衡的理论适用于电离平衡。 电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 （1）浓度的影响： 动态平衡 平衡移动方向 n(酸) n(H+) n(酸根) C(酸) C(H+) C(酸根) 导电能力 电离程 加水稀释 CH3COOH CH3COO− + H+ 向右 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减弱 增大 “越稀越电离” 4、弱电解质的电离平衡的移动 本质：对同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大。 改变 条件 电离平衡移动方向 C(H+) C(Ac-) C(HAc) 导电能力 电离程度 (电离度) 通HCl气体 加NaOH(s) 加NaAc(s) 加冰醋酸 加Na2CO3 逆向 增大 减小 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 正向 增大 思维延伸 对0.1mol/L的CH3COOH溶液进行下列操作，请判断填空 正向 减小 减小 增强 增大 增大 增强 增强 增强 增强 ①加水稀释：平衡向右移动，电离程度增大。（越稀越电离） ②增大弱电解质浓度:平衡向右移动，电离程度减小；（越稀越电离） ③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的 强电解质，使电离平衡逆向移动。（同粒抑电离） ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子 反应的物质时，使电离平衡正向移动。（反应促电离） （1）浓度的影响： 4、弱电解质的电离平衡的移动 pH计测定不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH，实验结果如下表所示： 温度 20 ℃ 24 ℃ pH 3.05 3.03 【已知pH越小