3.1.1 强弱电解质 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 第一节 电离平衡 3.1.1 强弱电解质 衡阳市八中高一化学备课组 学习 目标 第1课时 强弱电解质 PART 01 PART 02 了解强、弱电解质的概念 掌握强电解质与弱电解质的判断 掌握弱电解质的电离方程式的书写 PART 03 物质类别： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 物质类别：多数有机物、某些非金属氧化物(CO2、SO2等)、 某些非金属氢化物(NH3等) 【温故知新】 ②⑤⑥⑦⑧⑩ ④⑨ 能导电的是____________ ①③⑧⑪ 下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸 ④CO2 ⑤CaO ⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl ⑨酒精 ⑩ 醋酸 ⑪ NaCl溶液 ①混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。 ②必须是电解质本身电离出的离子导电（谁电离,谁是电解质） ③是否为电解质，与溶解度无关。 ④电解质是在水溶液中或熔融状态导电,电解质导电需要先电离。 判断：Na、Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质。 AgCl难溶于水， NaOH晶体不导电，均为为非电解质。 ✘ ✘ 【温故知新】 思考：为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 【温故知新】 电离——化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子。 讨论：同浓度的电解质溶液（如盐酸和醋酸溶液）在水溶液里的导电性是否相同？如何用实验验证猜想？ 盐酸、醋酸的电离程度对比 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 与镁条反应的现象 导电能力 pH 【实验3-1】取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 【新知探究】： 【实验1】分别向等体积0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸中加入等量镁条。 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 与镁条反应的现象 导电能力 pH 镁条表面产生气泡较慢 弱 镁条表面产生气泡较快 强 1 3 【实验3-1】取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 思考：是什么原因导致了实验现象的差异？ 盐酸、醋酸的电离程度对比 最终浓度 变化浓度 HCl H+ + Cl− 0.1 起始浓度 0 0 0.1 0.1 0.1 0.1 0 0.1 pH＝1 CH3COOH CH3COO− + H+ 0.1 pH＝3 0.001 起始浓度 最终浓度 变化浓度 0 0 0.001 0.001 0.001 0.099 0.001 结论: HCl分子在水中完全电离； 醋酸分子在水中部分电离，且非常微弱 Cl－ H3O+ 强电解质 弱电解质 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH HCl CH3COOH 不彻底、可逆过程 完全电离 部分电离 在水溶液中能够全部电离的电解质。 强电解质 在水溶液中能够部分电离的电解质。 弱电解质 特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接 特点：溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。 电离方程式用“ ⇋ ”连接 一、强电解质与弱电解质 Cl－ H3O+ CH3COOH Cl－ H3O+ Cl－ H3O+ Cl－ H3O+ H3O+ CH3COO－ CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH 在水溶液中能够全部电离的电解质。 强电解质 在水溶液中能够部分电离的电解质。 弱电解质 物质类别： 强酸→ HCl、 HBr 、HI、 H2SO4、HNO3、HClO4等 强碱→ KOH、NaOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等 绝大多数盐（包括难溶性盐）→ NaCl、BaSO4、NaHCO3等 活泼金属氧化物→ Na2O等 物质类别： 弱碱→ NH3·H2O、Fe(OH)2、 Fe(OH)3等 极少数盐→ (CH3COO)2Pb、HgCl2等， 水是极弱的