第1章《原子结构与性质》测试卷2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第1章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．月球表面富含钛铁矿，其主要成分为，其中Fe为价，由钛铁矿制取金属钛的大致流程如图所示。下列说法正确的是    A．Ti的化合价为价，在周期表中位于ds区 B．氯化反应中与C的物质的量之比为6∶7 C．浓溶液加热浓缩再结晶可制得 D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气 2．下列说法正确的是 A．3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同，它们所具有的能量也相同 B．p能级能量一定比s能级的能量高 C．同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大 D．第n电子层共有n个能级，2n2个原子轨道 3．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，原子序数为原子价电子数的倍。下列说法正确的是    A．和的最高化合价均为价 B．和在水中均为强酸 C．四种元素中，的电负性最大，的电负性最小 D．、和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 4．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过碱石灰进行干燥 制备干燥的氨气 B 向溶液中加入一小块金属钠 验证的金属活动大于 C 先将浓硫酸加入烧杯中，后缓缓倒入蒸馏水，并不断搅拌 稀释浓硫酸 D 分别测量饱和与饱和溶液的 证明强于 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作与相应实验目的均正确的是 A．图1为利用萃取碘水中的 B．图2可验证非金属性： C．图3为利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 D．图4为实验室制备氢氧化亚铁 6．工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A．质子数与中子数相等的氟原子： B．的结构示意图： C．基态钠原子外围电子排布式： D．基态氧原子的轨道表示式： 7．下列性质的比较，不正确的是 A．酸性： B．电负性： C．热稳定性： D．第一电离能： 8．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞C B．—NH2的电子式为 C．NH3的键角小于CH4 D．基态N的核外电子轨道表示式为 9．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为 C．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于d区元素 D．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种 10．化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态存在，Z的基态原子最外层有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．化合物A中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构 B．Y、Z、W三种元素的电负性：W＜Z＜Y C．X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，Y单质的熔点最高 D．化合物A中Y原子均发生sp2杂化 11．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为 A．3、32、2× 32 B．4、42、2× 32 C．5、42、5× 32 D．4、42、2× 42 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．分子的空间结构模型： C．Fe的原子结构示意图： D．基态电子排布式： 13．下列有关化学用语正确的是 A．氮原子的轨道表示式是： B．电子式为 C．基态电子排布式为 D．的原子结构示意图： 14．R、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，原子序数之和等于51，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y的单质常存在于火山喷口处。下列说法正确的是 A．简单氢化物的还原性： B．电负性： C．分子中每个原子最外层电子都达到8电子稳定结构 D．工业上采用热还原法制备X的单质 15．W、X、Y、Z为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M的结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是 A．电负性：X>Y>Z B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y C．化合物M既能与酸反应又能与碱反应 D．W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物 二、填空题 16．点击化学的代表反应为铜催化的叠氨-炔基环加成反应，等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题： (1)基态核外电子排布式为 ；基态O原子未成对电子有 个。 (2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是 。 17．元素Mn与O中，第一电离能较大的是 。 18．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回