第十单元实验活动6酸和碱的化学性质作业设计---2022-2023学年九年级化学人教版下册

作业设计模板 作业设计团队所在学校（签章）： 安岳县元坝初级中学 作业涉及教科书版本： 人教版九年级 年级及册次：九年级下册 作业涉及单元、章节（或主题、任务）： 酸、碱的化学性质 作业设计团队教师姓名（不超过5个）：王厚超 单元、章节（或主题、任务）整体性作业设计思路说明（500字以内） 第十单元酸和碱，实验活动6 《 酸、碱的化学性质》。设计课时1课时，旨在以实验活动探究酸和碱反应时溶液中离子的变化。酸碱中和反应过程中氢离子与氢氧根离子的反应变化。酸的常见化学反应与金属氧化物、活泼金属，盐及碱之间的反应。通过化学反应认识化学性质以及化学方程式的书写。 使用时段 作业内容 作业设计 设计意图 使用者 预计时长 预估难度系数 课前 基础性作业 1．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（　 ） A．用铜片和食醋混合制氢气 B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂 C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器 2.在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列 A. 5.6g铁粉        B. 5.6g氧化钙  C. 10.6g碳酸钠         D. 10g 碳酸钾 3.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(    ) A. 二氧化硫 B氧气               C. 氢气                      D. 二氧化碳 回顾酸和碱的化学性质 90%学生 4分钟 0.6 发展性作业 1.下列实验现象描述正确的是（    ） A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀 B. 红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生白色固体 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体 2.铁锈的主要成分是________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是________，过一会儿，你还可以观察到的现象是________请写出有关反应的化学方程式________． 进一步了解酸与碱的化学性质及反应 全体学生 4分钟 0.6 课中 基础性作业 1．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ ） A．用pH试纸直接沾取待测溶液 B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度 C．用pH试纸测得石灰水的pH = 5 D．用pH试纸测得盐酸的pH=1 2．使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。下列处理方法中有错误的是（ ） A．有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓洒 B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液 C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 D．氢氧化钠溶液洒在衣服上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液 掌握PH试纸使用，酸碱的中和运用 全体学生 5分钟 0.7 发展性作业 1．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图， 据图分析能得出的结论正确的是（ 　） A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸 B．a克是指加入NaOH溶液的质量 C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同 2．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液 3．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　） A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 掌握酸碱反应的实质变化，溶液中离子的变化 80%学生 5分钟 0.7 课后 基础性作业 1．实验室里要鉴别氢氧化钠稀溶液与饱和的氢氧化钙溶液（澄清的石灰水），下列方法中不能够达到目的是（ ） A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别滴加稀盐酸 C．分别通入二氧化碳 D．分别加热原溶液至80℃ 2.向盛有NaOH溶液的烧