1.3常见的酸同步练习————2023-2024学年浙教版九年级上册科学

酸的性质及同步练习 一、酸的性质 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质 ①浓硫酸的特性有 ， ， 。 ②稀释浓硫酸的方法：一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并_________________，切不可__________________ ___! 物性 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 质量分数 敞开现象 其他 浓盐酸 37% 浓硫酸 98% ③把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：（填“增大”“减少”或“不变”） 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 总结：所以装有浓盐酸或者浓硫酸的试剂瓶的保存方法： 2酸的通性 二、酸的化学性质 1.酸与指示剂作用 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 2.酸 + 活泼金属 →（ ） + （ ） （ 反应） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg Zn Fe Al 3.酸 + 金属氧化物 → （ ） + （ ） 现象 化学方程式 铁锈（Fe2O3)+HCl 铁锈（Fe2O3)+H2SO4 CuO+HCl CuO+ H2SO4 备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色； 当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色； 当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色； 4.酸 + 盐 →（ ） + （ ） CaCO3 + HCl = ； HCl + AgNO3 = ； H2SO4 + BaCl2 = 。 注：AgCl和BaSO4是一种既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体） 【知识拓展】 1.Cl- 的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。 2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入 ，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42- 。 过关检测 1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水 2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 （ ） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg 3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（ ） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸钡 4.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 5.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 6.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 a b 7.如图该装置被誉为“万用瓶”。 ⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。 ⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。 ①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；