第一章 化学反应的热效应 单元测试 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．二氧化碳加氢制甲醇一般通过如下两步反应来实现： ①   ②   下列示意图中能体现上述反应的能量变化的是 A． B． C． D． 2．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅰ中部分H2O被还原为H2 C．反应Ⅱ为：2H2O2 2H2O+O2↑ D．该反应过程中只发生了分子的脱附过程，没有发生吸附过程 3．已知反应：HI(g) ⇌H2(g)+I2(g) △H=+7.4kJ•mol﹣1.则反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的△H为 A．+7.4kJ•mol﹣1 B．﹣7.4kJ•mol﹣1 C．﹣14.8kJ•mol﹣1 D．+14.8kJ•mol﹣1 4．已知几种离子反应如下： ①NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH(aq)+H2O(l)    ΔH1 ②Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)    ΔH2 ③Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH﹣(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)     ΔH3 ④H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)    ΔH4 下列推断正确的是 A．ΔH1＞0   ΔH2＜0 B．ΔH2＜ΔH3 C．ΔH3＜0 D．ΔH1＜ΔH4 5．下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是 A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol-1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热△H＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ·mol-1 C．反应热有正负之分，燃烧热△H 全部是正值 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．改变催化剂，可改变该反应的活化能 B．该反应为吸热反应，热效应等于△H C．反应过程a有催化剂参与 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 7．已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。 ②分子结构为 。 与反应的热化学方程式：，该反应△H为 A． B． C． D． 8．工业上用制备甲醇，发生的反应为  。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应中每生成18g，放出49KJ的能量 B．反应中每生成16g，转移3mol电子 C．选择合适的催化剂能减小反应的活化能和焓变 D．反应物中所有化学键的键能之和大于生成物中所有化学键的键能之和 9．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H = -183kJ·mol-1，H2的键能为436kJ·mol-1，HCl的键能为431kJ·mol-1，则Cl2的键能为 A．178 kJ·mol-1 B．234 kJ·mol-1 C．243 kJ·mol-1 D．609 kJ·mol-1 10．已知A(g)＋B(g)＝AB(g)和A(g)＋B(g)＝AB(l)均为放热反应，下列能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 11．软脂酸在人体中氧化可为人类提供能源，热化学方程式为CH3(CH2)14COOH(s) + 23O2(g)=16CO2(g) +16H2O(1) ΔH 。 已知1 g CH3(CH2)14COOH(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，释放38.97kJ热量，则ΔH等于 A．-9976 kJ·mol-1 B．+9976 kJ·mol-1 C．-9788 kJ·mol-1 D．+9788 kJ·mol-1 12．相信大家都听说过或者玩过《植物大战僵尸2：奇妙时空之旅》，而其中所蕴含的化学知识也数不胜数。下列说法中错误的是 A．强酸柠檬可以发出(酸性加强的)柠檬汁进行攻击，而柠檬汁可以对铁质护甲造成额外的伤害，其中涉及到的反应体现了柠檬酸的酸性。 B．磁力菇能吸走僵尸的铁质物品(还有“朋克僵尸的脑袋”)，如果僵尸所拥有的铁质物品在空气中发生部分氧化，磁力菇依然能够起到作用。 C．功夫火把僵尸会手持可以烧毁植物的火把，能烧掉位于前方绝大多数的非低矮植物，并且能点燃炸药桶的引线，这说明燃烧是放热反应。 D．火箭筒小鬼僵尸依靠火箭筒在空中飞行，其涉及到的化学方程式中可能有火药燃烧的方程式：S+2KNO3+3CK2S+2NO↑+3CO2↑。 13．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)，下列说法不正确的是 ① ② ③ ④(d<0) A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应的 D．反应的 二