1.3反应热的计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选择性必修1 化学反应原理 第一章化学反应的热效应 第三节反应热的计算 卢瑜 课前准备 笔 草稿纸 课本 练习册 学习目标 理解盖斯定律 ……………..… ……………..… 知道盖斯定律的意义 2 ……………..……… 会利用盖斯定律计算反应热 3 1 3 想一想 化学反应往往伴随着能量的变化，已知酸碱中和反应的反应热可以直接测定，那所有化学反应的反应热都可以直接测定吗？比如： 如果不能，那如何获得？能否用一些已知反应的反应热来求其它反应的反应热？ 一、盖斯定律 1、定义：一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无关。 △H1+△H2+△H3+…… =△Ha+△Hb+△Hc+…… S L 1 2 3 a b c （开始） （结束） 2、盖斯定律的意义 在众多的化学反应中，有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应往往伴随有副反应发生，这给直接测定反应热造成了困难。利用盖斯定律，可以间接地将它们的反应热计算出来。 例如，对于前面提到的反应： 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol 即无论经过什么途径，由C(s)+O2(g)变成CO2(g)的反应热是定值。 由图可知：△H1= △H3 + △H2 上述三个反应具有如下关系： 即△H3 = △H1- △H2 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝？ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5 kJ/mol －) ∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol （1） － （2）＝ （3） 二、反应热的计算 小试牛刀 盖斯定律 1、请用自己的话描述一下盖斯定律。 2、盖斯定律有哪些用途？ 总结归纳 用来计算难于测量或不能测量的反应的反应热 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 链接高考 -307 (a+c-2b) 课后作业 完成本课练习册上的习题 感谢聆听 $$