第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气 (卤素单质在溶液中的置换能力为：Cl2＞Br2＞I2，碘遇淀粉变蓝色，溴水显橙色),现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同 溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(    )    ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A．A B．B C．C D．D 2．下列叙述正确的是 A．28gCO的体积为22.4L B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C．同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 D．1mol任何物质都含有6.021023个分子 3．下列叙述正确的是 A．发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后一定得到该元素的单质 C．通过焰色试验，可以鉴定某些金属及其化合物 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 4．相同温度和压强下，相同质量的和气体，下列有关比较正确的是 A．密度比为 B．分子个数比为 C．原子个数比为 D．体积比为 5．下列关于钠的叙述不正确的是 A．钠有很强的还原性 B．固体需要密封保存 C．氧化钠与过氧化钠互称同素异形体 D．在实验室中，少量金属钠常保存在煤油中 6．下列化学实验室中的实验操作正确的是 A．用带有橡胶塞的棕色细口瓶盛装溶液 B．将实验剩余的钠块小心地放入垃圾桶中 C．用漏斗向燃着的酒精灯中添加少量酒精 D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌 7．下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是 A． B． C． D． 8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是 A．25℃时，在水中的溶解度比的小 B．工业上可用石灰乳与反应制取漂粉精 C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 9．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol浓硫酸与足量Mg完全反应，转移电子数可能为NA B．14 g Si中含有化学键的数目为2NA C．工业合成氨的反应中，消耗0.25 mol N2，可得NH3的分子数为0.5NA D．标准状况下，22.4L乙烷和苯的混合物中含C－H键的数目为6NA 10．漂白粉在空气中容易失效的原因是（　　） A．CaCl2易吸收空气中的水分 B．Ca(ClO)2光照易分解 C．Ca(ClO)2在空气中和CO2和H2O反应 D．Ca(ClO)2可与盐酸作用 11．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体，体积为15.68L，质量为24.4g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（   ） A．7 ∶10 B．2 ∶1 C．4 ∶3 D．5 ∶2 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．16g氧气中含有的氧原子数目为NA B．1L0.1mol•L-1NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA C．标准状况下，22.4LCl2中含有的电子数为34NA D．5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为5NA 二、非选择题（共10题） 13．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。 A．放在棕色瓶中      B．放在细沙中     C．放在水中     D．放在煤油中 (2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式： ，生成物的颜色为 。 (3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为 （填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式 。 (4)过氧化钠中阴阳离子个数比为 ，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为： ， 。（用化学反应方程式表示） (5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示： ①其中OA段发生的离子反应方程式为 。 ②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为 。 14．本节学习了一些研究物质性质的基本方法和基本程序。某学习小组的同学在研究金属钠的性质时发现，金属钠暴露在空气