2023-2024学年高一化学第一册、第二册 元素及其化合物的反应方程式整理

元素及其化合物的反应方程式 一、钠及其化合物 (1)、与非金属反应 1、空气中缓慢氧化 4Na+02=2Na20(Na20不稳定白色固体) 2、钠与氧气共热： 2Na+O2兰Na202(Na2O2稳定淡黄色固体) 3、2Na+Cl2=2NaC1 (产生大量白烟) 4、2Na+S=Na2S（发生爆炸) (2)、与化合物反应 5、钠与水反应2Na+2H20-一2Na0H+H↑ (现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔城小球，因钠熔点低；小球游动发 出响声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成) 6、Na与CuSO4溶液的反应：首先是钠与水反应2Na+2H202NaOH+↑ 然后是2NaOH+CuS04一Cu(OH)2↓+Na2S04(有蓝色沉淀) (3)、 钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠) 7、Na20+H20=2NaOH;Na20+C02一Na2C03(Na20是碱性氧化物) 8、过氧化钠与水反应 2Na202+2H20==4Na0H+02↑ (Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白) 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=2Na2C0+02 (在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂) (4)、钠的其它重要化合物 ①硫酸钠芒硝(Na2S04.10H20)用作缓泻剂 ②碳酸钠Na2C03用作洗涤剂 ③碳酸氢钠NaHCO:3作发孝粉和治胃酸过多 【注】：碳酸钠和碳酸氢钠的比较 水溶性：Na2CO3比NaHCOg大 与HCl反应速度NaHCO3比Na2C0快 稳定性：Na2CO3比NaHCO稳定 溶液鉴别：可用CaCl2溶液 10、热稳定性NaHCO受热易分解Na2CO不易分解 2 NaHCO,兰 Na2CO3十H20十C02↑（常用此法除杂） 11、NaHC03与酸、碱都反应 NaHCO HC1 =NaCl H20+CO2 t NaHCO3+NaOH =Na2CO3 H2O 12、Na2C03溶液中通入过量的C02 Na2CO3+H20+C02=2NaHCO 13、Na2C0与盐酸反应 Na2CO 2HCl 2NaCl H20+CO2 t 二、铝及其化合物 1、铝与氢氧化钠溶液反应： 2A1+2Na0H+2H20=2NaA102+3H↑(NaA1O2偏铝酸钠) 铝遇到浓硫酸和浓硝酸会钝化 2、氧化铝与盐酸反应：A120+6HC1=2A1C13+3H20 3、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al203+2NaOH=2NaA102+H20 (氧化铝是两性氧化物，注意离子方程式书写) 4、实验室制取氢氧化铝：A12(S04)3+6N3·H20=2A1(OH)3↓+3(NH4)2S04 5、氢氧化铝与盐酸反应：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H20 6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H20 (氢氧化铝是两性氢氧化物，注意离子方程式的书写) 7、氢氧化铝加热分解：2A1(OH)3三 A1203+3H20 8、A1Cl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液（现象：先看到沉淀，后消失） A1C13 3NaOH Al (OH)3+3NaC1 Al(OH)3+NaOH =NaA102 2H20 四、铁及其化合物 铁与盐酸：Fe+2HC1=FeC12+H2↑ 1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H20(g)高温 Fe304+42 2、铁遇到浓硫酸和浓硝酸会钝化（属于化学变化） 3、氧化亚铁与盐酸反应：Fe0+2HC1一-FeCl2+H20 4、氧化铁与盐酸反应：Fe20+6HC1=2FeCl3+3Hz0 5、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(产生红褐色的沉淀) 6、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeS04+2Na0H=Fe(OH)2↓+Na2S04(产生白色沉淀) 7、氢氧化亚铁不稳定易被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3 现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 8、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe203+3H20 9、Fe3+遇到KSCN溶液变成红色 10、2FeC13+fe3FeC12 2Fe3++Fe=3Fe2+(再加入KSCN溶液不显红色) 11,2 FeCl2+Cl2==2 FeCl32 Fe2++C12==2 Fe3++2C1- (再加入氯水后在加KSCN溶液显红色)》 12、氯化铁与铜粉反应 2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2 五、氯的性质 1、钠与氯气反应 2Na+Cl2 2aC1(产生大量白烟) 2、铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 公 2FeC13(大量棕黄色的烟)高价 3、铜与氯气反应 Cu +C12 CuC12(大量棕黄色的色烟)高价 4、氢气在氢气中燃烧H2十C12点燃