第一章：化学反应的热效应强基习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具 B．量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用时滴定管水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 C．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出 D．在中和反应反应热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量为m g，反应前后体系温度变化为T ℃，反应液的比热容为c J·g-1·℃-1，则生成1 mol水放出的热量为cmT×10-3 kJ 2．已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 ②H2(g)＋(g)=H2O(g)　ΔH2＝－Q2 ③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－Q3 常温下取甲烷和氢气混合气体共11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为0.4Q1＋0.1Q2＋0.1Q3，则混合气体中氢气的体积分数为 A．25% B．75% C．20% D．80% 3．H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，能量变化如图所示。 生成1molH-I键所需要释放的能量是 A． B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应 B．酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH= - 57.3kJ·mol－1 C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．催化剂的使用对化学反应的反应热（ΔH）不产生影响 5．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在等金属表面肼分解的机理如图： 已知200℃时：Ⅰ.  ； Ⅱ.   下列说法不正确的是 A．肼属于共价化合物 B．图示过程①、②都是放热反应 C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．200℃时，肼分解的热化学方程式为   6．一定温度压强下，与反应可以生成和，反应中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．生成的反应中，第一步为反应的决速步 B．短时间内，是主产物 C．升高温度达平衡时，可以提高产物中的比例 D．的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值 7．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是 化学键 N—H N—Cl H—Cl 键能(kJ/mol) 391.3 x 431.8 A．表中的x=191.2 B．反应过程中的△H2=1405.6kJ·mol-1 C．选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值 D．NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)△H= -22.6kJ·mol-1 8．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1 B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2 C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3 D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4 9．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是 A．甲烷的燃烧热ΔH= - 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH= - 890.3 kJ·mol-1 B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少 C．根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，ΔH= (E1- E3) kJ·mol-1 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 10．根据能量图，下列说法正确的是 A．A2(g)+B2(g)＝2AB(g)是一个放热反应 B．2AB(g)═A2(g)+B2(g)△H＝( a﹣b)kJ•mol﹣1 C．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ•mol﹣1 D．2 molAB(g)的总能量大于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和 11．根据热化学方程式S(l)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1=−293.23 kJ·mol−1，分析下列说法正确的是 A．反应S(s)+O2(g)=SO2(g)的热效应小于ΔH1 B．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的热效应大于ΔH1 C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S