4.2.1原子的构成 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

4.2.1原子的构成同步练习-沪科版高中化学必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常压下，1.6g含有0.1个氧原子 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子 D．39g苯含有的碳碳双键数目为1.5 2．氧化物RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A．A-x＋8 B．A-x-8 C．A-x＋16 D．A＋x-16 3．O的核外电子数为 A．6 B．8 C．10 D．26 4．某元素二价阴离子的核外有10个电子,质量数为18,该元素的原子核中的中子数为（　） A．10 B．8 C．18 D．28 5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同 D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．侯德榜发明联合制碱法 B．闵恩泽研发石油炼制催化剂 C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D．张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量的新值 7．已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是(单位：mol) A． B． C． D． 8．元素X由同位素和组成，前者的丰度为m%，后者的丰度为n%，则该元素的近似相对原子质量为 A． B．A+B C． D．Am%+Bn% 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA B．1.0mol/L的BaCl2溶液中含Cl-离子数目为2NA C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA D．2gD2O和H218O混合物中所含中子数为NA 10．核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①；②，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是 A． B．原子半径： C．最高价含氧酸的酸性： D．M、X都可与Y形成多种化合物 二、填空题 11．2007年11月26日，我回首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空： (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为 。 (2)Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。 A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 (3)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%= 63.62。该计算式中63是指 ，x的值为 。 12．填空： (1)微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。 (2)1.5mol CO2中含 mol碳原子， 个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为 L。 (3)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示） 。 13．人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段，请填写表格。 发展阶段 原子结构模型 重要科学家 (1) 近代原子论 (2) 汤姆孙 (3) 原子有核模型 (4) 氢原子结构模型 玻尔 在人类认识原子结构的过程中，科学家曾使用过不少的研究方法，其中有一种方法是 ，还有另一种是 。(从下面选项中选择) A．分类法    B．模型法    C．实验法    D．调查法 14．(Ⅰ)磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。 （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 。 （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10===P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 。 (Ⅱ)（3）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过)，左边充满