4.1.3元素周期表的应用 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

4.1.3元素周期表的应用同步练习-沪科版高中化学必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于物质性质的比较不正确的是 A．酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO B．原子半径：Na>Al>S>Cl C．非金属性：Cl>S>O>C D．稳定性：HF>HCl>HBr>HI 2．某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＜Z B．简单氢化物的沸点：X＜Y C．最高价氧化物的水化物酸性：W＜Z D．元素的第一电离能：Y＜X 3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有8个电子，在周期表中Y位于IIA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z<W B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物 4．2022年北京冬奥会开幕式精彩绝伦，未来感十足的数字化产品离不开半导体材料。下列元素可作为半导体材料的是 A．硅 B．铁 C．铝 D．碘 5．下列各组粒子的性质比较不正确的是 A．还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－ B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D．离子半径：O2−＞F－＞Na+＞Mg2+ 6．下列有关碱金属结构和性质的描述，正确的是 A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B．碱金属单质的金属性很强，加热时与氧气发生反应生成的氧化物形式为 C．碱金属都应保存在煤油中 D．碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 7．下列物品所用材料含有硅单质的是 A．计算机芯片 B．光导纤维 C．水晶镜片 D．门窗玻璃 8．下表为第二周期部分元素的原子半径数据。推测氮原子的半径可能是 元素符号 C N O F 原子半径/nm 0.077 0.074 0.071 A．0.110 nm B．0.082 nm C．0.075 nm D．0.070 nm 9．下列事实或现象不能用元素周期律解释的是 A．相同温度时，等物质的量浓度的硫酸的pH小于高氯酸 B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分单位的负电荷 C．相同条件下，Mg与水的反应不如Na与水的反应剧烈 D．向KBr溶液中滴加氯水，再加四氯化碳，溶液分层，下层为橙色 10．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，下列说法错误的是 A．e、f、g三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生化学反应 B．y和z都可与d形成和的化合物 C．d元素的非金属性大于g，单质之间能发生置换反应 D．x与g、h形成物质的热稳定性： 二、填空题 11．下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ⑥ ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑪ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 ，写出元素⑥的简单气态氢化物的化学式 。 (3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 (4)写出②、③、⑤对应离子的离子半径由大到小的顺序是 ， (5)写出②、⑦、⑩对应阴离子还原性由强到弱的顺序是 。 (6)元素⑦与元素⑩相比，非金属性较强的是 ，能证明这一事实的依据是 。 12．原子半径或离子半径大小的判断及原因。 (1)[2019·全国卷Ⅱ，35(3)]比较离子半径： (填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)[2018·全国卷Ⅰ，35(2)]与具有相同的电子构型，小于，原因是 。 (3)[2020·全国卷Ⅲ，35(1)]氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。H、B、N中，原子半径最大的是 。 13．下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨