第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．利用燃料电池电解制备并得到副产物，装置如图所示。下列说法错误的是 A．a极电极反应方程式为 B．A膜和C膜均为阳离子交换膜 C．X室为阳极室 D．b极上消耗室中增加 2．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法错误的是 A．丙池中Cl-向左侧Pt电极移动 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 3．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是 电极反应式 出现的环境 A C2H5OH-12e-+3H2O=CO2↑+12H+ 碱性环境下乙醇燃料电池的负极反应 B O2+2H2O-4e-=4OH- 钢铁吸氧腐蚀的正极反应 C CO-2e-+CO=2CO2 熔融碳酸盐环境下的CO燃料电池负极 D 2H++2e-=H2↑ 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 A．A B．B C．C D．D 4．实验室制备乙炔的反应为。下列有关描述错误的是 A．的电子式： B．钙原子的结构示意图： C．中含有极性键 D．该反应属于氧化还原反应 5．的酸性水溶液随着浓度的增大会转化为。电解法制备的原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解时只允许通过离子交换膜 B．生成和的物质的量之比为2∶1 C．的生成反应为 D．电解一段时间后阴极区溶液不变 6．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 C．使用含氟牙膏可预防龋齿 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 7．、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物，下列说法错误的是    A．石墨I为负极，发生氧化反应 B．石墨II电极反应式为 C．若电路中有电子转移，则理论上石墨II处需消耗(标准状况下) D．放电过程中移向石墨I电极 8．近日，一款会“出汗”的自我保护电池研发成功。当温度过高时，水凝胶失水，离子迁移受到抑制，电池停止工作；当温度恢复正常时，水凝胶电解质吸水，电池重新开始工作。放电时的总反应为，其装置如图所示，下列说法不正确的是 A．为负极，聚丙烯酰胺水凝胶起到电解质和隔膜的作用 B．电池工作时，聚丙烯酰胺水凝胶中的向电极X移动 C．为正极，正极反应式为 D．外电路中每通过电子，理论上锌的质量减小 9．甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1是在两种投料比[c(CO2)/c(H2+CO)]分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图    下列有关说法正确的是 A．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点 B．图1中a点对应的H2的转化率等于30% C．图2中电极M上发生还原反应 D．图2中电极N的反应式：H2O2+2e-+2H+=2H2O 10．镍镉电池是一种新型的封闭式小体积的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a极为负极 B．b极的电极反应式为 C．负极区pH减小，正极区pH增大 D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液时，电路中通过时，阳极产生 11．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的 是 已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度) A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大 D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变 12．用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，下列有关说法正确的是 A．阳极质量增加 B．向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况 C．电解过程中溶液的pH不断升高 D．电解后两极产生的气体体积比为2:1 13．氯及其化合物的“价—类”二维图(如图所示)体现了化学变化之美。下列叙述正确的是 A．a的形成过程为 B．c的结构式为 C．d在水中发生水解： D．相同质量的e的消毒效率比b高 14．已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下，下列说法中正确的是 A．放电时，正极的电极反应为 B．放电时，负极的电极反应为 C．放电时，移向负极 D．充电时，A电极与外接