第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共13题） 1．对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（    ） A．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B．改变Fe的表面积会改变反应的速率 C．通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率 D．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 2．由和转化为高附加值产品的催化反应历程示意图如下： 下列说法错误的是 A．生成总反应的原子利用率为100% B．过程中，有C-H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C-C键 D．该催化剂能改变反应的焓变 3．宏观现象背后都隐藏着微观原因，已知：   ；。键、键和键的键能分别为、和，则a为 A．+220 B．-305 C．+110 D．-220 4．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A．第一电离能： B．生成R总反应的原子利用率为100% C．①→②放出能量并有非极性键生成 D．上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物 5．已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式为： C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H2 C(s)+O2(g)=CO(g)△H3 则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H为 A．2△H3﹣△H1﹣△H2 B．2△H3﹣△H1+△H2 C．2△H3+△H1﹣△H2 D．2△H3﹣△H1﹣2△H2 6．硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是 已知：①S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296.83kJ•mol-1 ②S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-297.16kJ•mol-1 ③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3 A．硫黄是一种黄色晶体，不溶于水 B．正交硫比单斜硫稳定 C．ΔH3=-0.66kJ•mol -1， D．1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量高于1mol SO2(g)的能量 7．下列说法正确的是（   ） A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 B．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 D．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 8．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．化学键断裂需要吸收能量 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量 D．吸热反应需要在加热的条件下才能进行 9．关于中和热测定的叙述中错误的是 A．碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和 B．该实验可以在保温杯中进行 C．用强酸、强碱的稀溶液来测定中和热，误差最小 D．本实验中温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的稳定温度 10．下列叙述正确的是 A．任何变化引起的热量改变均为反应热 B．反应体系放热时其焓减小，反之增大 C．燃烧热是指物质燃烧引起的热量变化值 D．热化学方程式书写无需注明温度和压强 11．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为 A． B． C． D． 12．下列说法中正确的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 13．S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，在某温度下恒压容器中进行以下反应： ①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)    ΔH1=x kJ·mol-1 ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)    ΔH2=ykJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应①达到平衡时，体系向环境放出xkJ的能量 B．反应①达到平衡时，体系从环境吸收xkJ的能量 C．反应②达到平衡时，体系向环境放出ykJ的能量 D．反应S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)   ΔH=(x+y)kJ·mol-1 二、非选择题（共10题） 14．按要求书写热化学方程式： (1)在下，甲醇