第二十五讲 化学平衡状态及化学反应的调控（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第二十五讲 化学平衡状态及化学反应的调控 学 习 目 标 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立，掌握化学平衡的特征。 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 3.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。 4.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。5.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。 目 录 CONTENTS /////// /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// /////// 知能训练　素养落实 /////// 考点一　化学平衡的建立及移动 考点二　化学平衡常数及的相关计算 考点三　化学反应进行的方向 考点四　化学反应的调控案例—工业合成氨 1 化学平衡的建立及移动 1.可逆反应 (1)概念 在同一条件下，既可以向 进行，同时又能向 进行的化学反应。 (2)特点 正反应方向 逆反应方向 双向性 可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应 双同性 正、逆反应是在同一条件下，同时进行 共存性 反应物的转化率 100%，反应物与生成物共存 小于 ky9111123 (k) - 2.化学平衡状态 (1)概念 在一定条件下的 反应体系中，当正、逆反应速率 时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 可逆 相等 (2)化学平衡的建立 绘制“反应速率－时间”图像，表示从正反应开始建立化学平衡状态的过程。 ky9111123 (k) - (3)特征 可逆 = 浓度或百分含量 ky9111123 (k) - (4)化学平衡状态的判断方法 ②宏观组成标志 各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态是平衡状态。 ky9111123 (k) - ③间接标志 a.有气体参加的 反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平衡状态。 b.如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。 c.气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。 不等体 ky9111123 (k) - 3.化学平衡移动的过程 化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向____________移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，________平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向____________移动。 正反应方向 不发生 逆反应方向 ky9111123 (k) - 4.外因对化学平衡的影响 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向 方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向 方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向 的方向移动 减小压强 向 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 _______ 温度 升高温度 向 反应方向移动 降低温度 向 反应方向移动 催化剂 使用催化剂 _______ 正反应 逆反应 气体分子数减小 气体分子数增加 不移动 吸热 放热 不移动 ky9111123 (k) - 充入与反应无关的气体与平衡移动的关系 ky9111123 (k) - 5.勒夏特列原理 (1)含义： 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)注意　 ①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。 ②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。 ky9111123 (k) - 知识辨析 1.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(　　) 2.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增