3.2.1制取氧气学案-2022-2023学年九年级化学科粤版上册

第三章维持生命之气-氧气 第二节 制取氧气 第一课时 基本概念和反应原理 学习目标 1.了解工业制氧气的方法。熟练掌损实图验室制取氧气 3.通过催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新 的反应原理及分解反应。 的科学精神。 2.通过探究氧气的制法，认识催化剂，学会控制变量的 重点：实验室中制取氧气的反应原理：分解反应 探究方法。 难点：催化剂概念的建立 探究构建 导入新课：承上詹下问题导入 实验步 我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那 现象 推断 骤 么这些氧气是怎样制得的？空气中有丰富的氧气为什 放出氧气速度慢不 么还要制取氧气？在生活、生产以及科学实验活动中需 带火星的木条不会 足以使带火星的木 要较纯的氧气，而不能用含部分氧气的空气，所以需要 复燃 条复燃 制取氧气。 今天我们学习实验室中制取少量氧气的反应原理。 带火星的木条复燃 有氧气放出 一、学始干疑一一我思考.我收获！ 1.制取氧气的三种方法中，其中有两个用到了催化剂， 催化剂一定能加快化学反应速率吗？ 带火星的木条复燃 有氧气放出 2.三个反应都属于哪一种基本反应类型？与我们学习 化学反应的分类角度有何相似之处？ 学习建议：请同学用3分钟时间认真思考这些问题并 问题2. 结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。 (1)比较上述几个实验，说明过氧化氢要快速分解放 二、质疑探究一一质疑解疑、合作探究 出氧气需要什么条件？ 探究点一：催化剂和催化作用： (2)上述实验3可以重复多次，而且如果实验前称出 教学建议：1演示该实验可见度降低，建议有条件的前 二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称 提下可通过实物投影展示给同学们： 量，会发现它的质量没有改变。根据这一事实你对二 2.介绍两个概念不必要求学生记忆重在分析理解： 氧化锰所起的作用有什么看法？ 3学习概念同时不要忽视了指导学生对实验现象进行 答案：(1)综合以上分析及实验。我们发现，过氧化氢 准确客观的描述。 在有二氧化锰存在的前提下，能迅速分解放出氧气。 问题1.用10%的过氧化氢溶液做下列3个实验 (2)二氧化锰能促使过氧化氢的分解，但它的质量在 反应前后没有改变，说明它本身没有分解。化学上把这 推 种在反应里能改变其它物质的反应速率，而本身的质量 实验步翼 现象 断 和化学性质没有改变的物质叫作催化剂。催化剂起催化 作用。 (1)量取4mL溶液加入试管中 哥带火星的木条伸入试管上部 用火屋的有事 (2)再量取4mL溶液加入另一试 管，并加入少量二氧化锰将带火 星的木条伸进试管口 (3)待(2)的试管内的液体不再 过氧化氯溶 带火星的本条 放出气泡时.重新加入3mL过氧化 ① 氢溶液，将带火星的木条伸进试管 ③ 口 针对训练1，上图是探究二氧化锰在过氧化氩分解中作 答案 催化剂的过程： (1实验①中看到的现图1 一说明 问题1.你能熟练地写出实验室制取氧气的三个反应的 2实验②中看到的现象是 说明 文字表达式？ 答案：①过氧化氢三化“，水+氧气 如果此实验中不加干燥剂会产生的后果是 ②)氧酸钾 兰氧化位氛化钾+氧气 3实验③中看到的现象是 说明」 ③高锰酸钾⅓辣®锰酸钾+二氧化锰+氧气 4在实验③中，等试管内无气泡冒出时.再加入过氧化 问题2.分析上述三个反应总结归纳得出什么叫分解反 氢溶液，发现 说明在该过程中二氧 应？你能对比化合反应的通式表示分解反应吗？ 化的化学性质 0 答案：1)一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 5实验③完成后，将试管中的二氧化锰过滤、洗涤、烘 叫分解反应。 干、称量，发现其质量与反应前 2通式：AB→A+B 答案：（门带火星的木条不复燃：常温下过氧化氢分解的 针对训练2.下列化学反应中属于分解反应的是一。 速度很慢： ① 镁十氧气点燃→氧化镁 2带火星的木条复燃：温度升高，过氯化氢分解的速度 ⑦乙炔十氧气点燃→二氧化碳+水 加快：试管口处出现白雾 ③碱式碳酸铜 3带火星的木条复燃：加入二氧化锰可以加快过氧化氢 点燃◆氧化铜十水十二氧化碳 分解的速度 ④水 通电→氢气十氧气 (4溶液中又产生大量的气泡：保持不变 答案：③ 5相等 归纳总结 归纳总结 答案：1.化合反应和分解反应都是化学反应的基本反应 答案：①催化剂能改变化学反应速率，可能加快也可能 类型，而氧化反应不是 减慢，根据实际需要确定。 2,分离液态空气法制取氧气是利用液态氮和液氧的沸 ②反应前后，催化剂的化学性质不变，不能确保其物理 点不同，利用蒸发的方法首先分离出氮气，余下液氧。 性质不改变。 是一个物理变化，该变化虽然也是“一分为二”，但不能 ③如果将用过的催化剂用合适的方法分离出来，可以循 误认为是分解反应。 拓展提升： 环使用。 三种制取氧气的方法中，你认为哪一种方法最好？并说 ④同一