第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024 学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁()，含少量等杂质，工业上由钛铁矿制备的流程如下。下列说法错误的是    A．“反应釜”通入空气的主要作用是将氧化成 B．“矿渣”的主要成分是 C．“酸解”可能发生反应： D．“水解”所得物质X为盐酸，可循环利用 2．常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度： b点小于d点 B．a点溶液的pH值大于d点溶液的pH值 C．c点，两溶液中含有相同量的OH- D．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不发生反应 D 、、、AlO 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证与的反应有一定限度 向溶液中加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 C 比较和酸性强弱 相同温度下，测定等浓度的和溶液的pH D 比较和的大小 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴溶液，有黄色沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 5．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 A．某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、CrO、SO B．水电离产生的c(H+) = 10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO C．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO D．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO 6．以为沉淀剂，将溶液中的转化为极难溶的沉淀是化学实验室中进行物质分离、除杂常用的方法，涉及反应为。已知25℃时，下列过程的平衡常数：   ①     ②     ③   下列说法错误的是 A．可计算出的平衡常数，该反应能彻底进行 B．溶液呈碱性 C．向饱和溶液中通入少量气体，溶液的酸性会增强 D．已知25℃时，的，因此除去工业废水中也可以选用作沉淀剂 7．下列说法正确的是 A．可逆反应达到平衡后，加入固体，逆反应速率加快 B．中和同、同体积的溶液和氨水，消耗盐酸中的物质的量相同 C．由可知，灰锡比白锡稳定 D．溶于的离子方程式： 8．时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点，溶液是由于水解程度大于电离程度 B．b点， C．c点，溶液中的主要来自的电离 D．d点， 9．科学家研究得到了如图所示的海洋碳循环原理： 下列说法正确的是 A．海洋中始终为定值 B．光合作用为吸热反应，说明的能量低于 C．等浓度的和混合溶液中 D．发生钙化作用是因为 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水溶液中，0.1molFeI2与0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA B．常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1NA C．1 mol AlCl3晶体中含有的Cl－数目为3NA D．100g46%乙醇溶液中含有的O-H键数为NA 11．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是 A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-) D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 12．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2 B．草木灰和铵态氮肥不能混合施用 C．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉 D．用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 13．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．原子核内有12个中子的原子： D．在水溶液中的电离方程式为 二、填空题 14．按要求回答问题 (1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= (2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为 (4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液