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一、选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。
1.溶度积常数表达式符合KP=2平(Ax+)cB-)的是()
A.AgCI(s)Ag(aq)+CI(aq)
B.Na2S-2Na++S2-
C.Ag2S(s)G 2Ag(aq)+S2(aq)
D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
解析C根据表达式可知方程式应为AB(s)2A+(aq)十B2-(aq),A、C项错误;但
NS在水溶液中完全电离,不存在可逆过程,B项错误,只有C项正确。
2.把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)(s)Ca2+(aq)十2OH
(aq),下列叙述正确的是()
A.给溶液加热,溶液的pH升高
B,恒温下向溶液中加入CaO溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)z固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OHz固体增多
解析D加热时Ca(OH2溶解度减小,平衡逆向移动,cr(OH一)减小,p减小,A
项错误;虽然CaO十H2OCa(OH)2,但恒温,Ca(OH)2溶解度不变,c(OH)不变,pH
不变,B项错误:CO2-3十Ca2+一CaCO3↓,使平衡正向移动,Ca(ODz固体减少,C项
错误;加入NaOH固体时,c(OH一)增大,平衡逆向移动,Ca(OH)2固体增多,D项正确。
3.纯净的NaC1并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgC2杂质而易于潮解。为得到
纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NCI的饱和溶液中一段时间,
过滤即得纯净的NaC固体。对此有下列说法,其中正确的是()
A.食盐颗粒大一些有利于提纯
B.设计实验的根据是MgCL2比NaC易溶于水
C.设计实验的根据是NaCI的溶解平衡
D.在整个过程中,NaCI的物质的量浓度会变大
解析C在饱和溶液中存在溶解平衡:NaCl(s)Na+(aq十CI一(aq),当MgC2被溶
解时,c平(CI一)增大,平衡向左移动,析出纯净的NCl,但仍为饱和溶液,浓度不变,C正
确、B、D项错误;颗粒越大,提纯时间越长,A项错误。
4.已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)¢Ag+(aq)十CI(aq),下列说法不正确的是()
A,除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好
B.加入H2O,溶解平衡不移动
C.用NaCI溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失
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D.反应2AgCI+Na2SAg2S+2NaC1说明溶解度:AgC>Ag2S
解析B AgCl难溶于水、Ag2SOa微溶于水,因此除去溶液中的Ag+加盐酸盐比加碗
酸盐好,A项正确;加水稀释,Ag+和CI-浓度均减小,平衡正向移动,B项错误,NCI
溶液中CI一的浓度较大,洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失,C项正确;AgC1能够生
成硫化银沉淀,说明硫化银更难溶,D项正确。
5,已知:Kp(AgC)=1.8×10-10,Kp(AgI)=1.5×10-16,Kp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,
则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()
A.AgClAgI-AgCrO
B.AgCPAgCrOAgI
C.AgCrOAgCl-AgI
D.AgCrOAgl>AgCl
C Kp(AgCl)=c+(Ag+)c(CI),c(CI)=c(Ag),c(Ag)=1.8X10-10
mol L-1,Kap(AgD)=c(Ag+)c).c(Ag+)=cr(I),c(Ag+)=1.5X10-16 mol
L-1,Ksp(AgCrO)=c2(Ag+)c+(CrO2-4),c(Ag)=2c+(CrO2-4),c(Ag)=32
×2.0×10-12moL-1,应选C。
6.某温度时,AgSO,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确
的是()
人2
7
6
0L
2456810121416
c(SO/×10mol·L
A.含有大量SO2一4的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02moL-1的AgNO3溶液与0.02molL-1的NaSO4溶液等体积混合不会生成沉
淀
C.AgSO4的溶度积常数(Kp)为1×10一3
D.a点表示AgSO,的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
解析BAg2SO4在水中存在沉淀溶解平衡,即使含有大量SO2一4的溶液中也会存在
Agt,A项错误:0.02molL1的AgNO3溶液与0.02molL-1的Na2SO4溶液等体积混合,
Ag2SO4的离子积Q=(001)2×0.01=1×10-6<Kp,不会生成沉淀,B项