第3章 第2节 第3课时 盐类水解平衡的移动及其应用-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1鲁科版(教师用书)

享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 #第3课时盐类水解平衡的移动及其应用 [知识素养目标) 1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的 影响。 2.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。 知识整合·新知探究 /通教材·理知识·意养初成 知识点一影响盐类水解的主要因素 知识梳理 1.内因：组成盐的离子对应酸或碱越弱.水解程度越太一。 2.外因 (1)温度：盐类水解反应是吸热反应.升高温度水解平衡_向右_移动，水解程度_增 大- (2)浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动.水解程度增大。 (3)外加酸、碱：加酸可抑制_弱碱阳离子_的水解，加碱可抑制_弱酸酸根离子_的水 解。 (4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中，两种水解相 互促进一，使两种水解程度都增大，甚至反应完全一。 3.以NH+4+H2ONH3H2O+H+为例，归纳外界因素对水解平衡的影响。 条件 平衡移动方向 水解程度 C(NH+4) pH 升温 -正 变大 -一减小 -一减小 加水 -正一 -变大 -减小一 变大 加HCI -一逆。 -减小 -变大 -一减小 加NaOH(s) -正 一变大 -一减小 变大 加NHCI(s) -正 -变小 变大 一减小 通入NH3 一逆 -减小 -变大 变大 ◆关键能力 1.已知25C时电离常数：K(HCIO)=3.8×10-8molL-1.K(CH3C0OH)=4.6× 10-4molL-1,则25℃时0.1moL-1 NaClO溶液与CH3 COONa溶液哪个pH大？理 由是什么？ 提示：pH:NaClo溶液>CH3 COONa溶液。相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸 越弱（即K。值越小）.则水解程度越大。 2.已知25℃时H2C03的电离常数：K1=4.2×10-7moL-1.K2=5.6×10-11mol L-1.则0.1molL-1Na2CO3溶液与NaHCO3溶液哪个pH大？理由是什么？ 提示：pH:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液。Na2CO3溶液中存在两个水解反应：CO2-3 +H2 HCO-3+OH,HCO-3+H2OgH2CO3+OH-,CO2-3水解产生的OH 对HCO-3的水解产生抑制作用.故pH:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液。 ·独家授权侵权必究 亨学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2Xk.com● 您身边的互联网+教辅专家 3.已知NH3H20为弱电解质.则25℃时0.1molL-1(NH4)2S04溶液与0.1mo L-1Na2SO4溶液哪个pH大？理由是什么？ 提示：Na2SO4溶液的pH大。NaOH是强电解质，NH3H2O为弱电解质，(NH4h2SO4 溶液发生反应NH+4+H2O?NH3H2O+H+使溶液显酸性，而Na2SO4溶液属干强酸强 碱盐，不发生水解，溶液显中性。相同条件下，组成盐的阳离子对应的碱越弱，则水解程度 越大。 4.在同一溶液中，弱酸阴离子与弱碱阳离子相互促进水解。 (1)探究CH3 COONH4在水溶液中水解的离子方程式： (2)探究NaHCO3溶液与AICl3溶液混合后发生反应的离子方程式。 提示：(1)NH+4与CH3COO~的水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，故 有NH+4+CHsCOO-+H2ORNH3H2O+CHsCOOH。 (2)AI3+与HCO一3的水解相互促进非常彻底.生成气体和沉淀.故有3HCO一3+AI3 +===AI(OH)3↓+3CO2↑。 [归纳提升] 弱酸阴离子与弱碱阳离子相互促进的水解反应 1.进行不彻底的水解反应 水解相互促进.但水解程度较小，仍是部分水解.水解方程式用“连接。如 NH+4与S2-、HC0-3、CO2-3、CH3CO0-等。 2.进行彻底的水解反应 (1)因水解相互促进，能水解彻底生成气体或沉淀，水解方程式用“==="连接，并标注“ 个”或“↓”。常见的离子组合： ①AI3+与HCO-3、CO2-3、AIO-2、SiO2-3、HS-、S2-、CIO-。 ②Fe3+与HC0-3、C02-3、Al0-2、SiO2-3、CIO。 ③NH+4与SiO2-3、AIO-2. (2)能进行到底方程式的书写模板 如：用一个离子方程式表示FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合时发生的反应。 第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“↓”，易分解的物质写 分解产物。Fe3++CO2-3一→Fe(OH)3↓+C02↑。 第二步：配平电荷。2Fe3++3C02-3→2Fe(OH)3↓+3CO2↑。 第三步：确定水的位置。因产物F(OH)3中含有H,反应物中无H.故H2O为反应物。 2F