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章末达标测试
(本卷满分100分)
一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目
要求。
1.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义,下列说法正确的是()
A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行
B.在其他外界条件不变的情况下,汽车排气管中使用催化剂,可以改变产生尾气的反
应方向
C.反应CaCO,(s)一CaO(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
D.一定温度下,反应MgC(I)Mg十C(g)的△H>0、△S>0
解析DA项,△H<0、△S>0,则△G<0,任何温度下反应都能自发进行,错误;B
项,使用催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的方向,错误:C项,CCO(s)的分
解反应为吸热反应,△H>0,错误;D项,MgCl2(①分解生成C2(g)反应的△S>0,△H>0,
正确。
2.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡
移动的是()
A.反应混合物的浓度
B.反应物的转化率
C.正、逆反应的速率
D.反应体系的压强
解析B如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,A
错误;只有平衡移动才能改变反应物的转化率,所以反应物的转化率改变时,化学平衡一定
发生了移动,B正确:如果向反应体系中加入催化剂,可以改变正、逆反应的反应速率,但
是平衡并不会发生移动,C错误:如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,
D错误。
3.下列能用勒夏特列原理解释的是()
A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO的反应,往往需要使用催化剂
D.H2、I2、Ⅲ平衡时的混合气体加压后颜色变深
解析B勒夏特列原理即化学平衡移动原理。引起化学平衡移动的因素主要是浓度、
压强、温度等,这些因素对化学平衡的影响都可用勒夏特列原理来解释。催化剂不能引起化
学平衡移动,勒夏特列原理不包括反应速率的变化规律。
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4.合成气用于合成氨气时需除去CO,发生反应:CO(g)十HO(g)gCO2(g)十H(g)△H
<0,下列措施中能使nC02n20增大的是()
A.升高温度
B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2从体系中分离
D.再通入一定量的水蒸气
解析C升温,平衡向左移动,nC02nH20减小,A项错误;恒温恒容充入
H(g),平衡不移动,nC02nH20不变,B项错误:分离出H2,平衡向右移动,n
C02nH20增大,C项正确;再通入水蒸气,平衡向右移动,但H2O(g)的转化率降
低,nC02nH20降低,D项错误。
5.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:2NO(g)+2COg)N2(g)十
2COz(g)△H=一373.2 kJ-mol-1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的
关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是()
A.降低温度
B.向密闭容器中通入氢气
C.加催化剂
D,增大反应物中NO的浓度
解析D由图像可知,要使反应按曲线b进行,需要缩短反应达到平衡的时间,同时
降低NO的转化率。B、C项,平衡不移动:增大反应物中NO的浓度,NO的转化率下降,
D项正确。
6.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:L2(aq+I-(aqR】-3(aq)。测得不同温度下该反应
的平衡常数K如表所示:
T/℃
5
15
25
35
50
K/mol-1.L
1100
841
689
533
409
下列说法正确的是(
)
A.反应1(aq+I-(aq)g】-3(aq的△H>0
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c平①一3)减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=c平口2口c平口I一口一3
D.25℃时,向溶液中加入少量I固体,平衡常数K小于689
解析B根据表格提供的数据知温度升高,平衡常数减小,则平衡向逆反应方向移动,
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逆反应为吸热反应,故正反应为放热反应,△H<0,A项错误:其他条件不变,升高温度,平
衡向逆反应方向移动,溶液中c(一3)减小,B项正确;该反应的平衡常数表达式为K=一3C
平和2口℃平口1一口,C项错误;平衡常数只与温度有关,25℃时,向溶液中加入少量KI
固体,虽然平衡向正反应方向移动,但平衡常数不变,D项错误。
7.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充