专题4 第一单元 第2课时 价层电子对互斥模型-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修2苏教版(河北专用)(课时作业)

学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 知能达标训练 1.下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是( A.SF6 B.NH3 C.H2S D.BCl 答案C 2.实验测得BH3为平面三角形（键角均为120），NH3为三角锥形（键角为107.3），已 知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(CH十3)，③甲 基碳负离子(CH一3)的键角相对大小顺序为() A.②>①>③ B.①>②>③ C.③>①>② D.①=②=③ 解析①甲基（一CH)含有3个σ键，1个孤电子，碳原子杂化方式是$p3,为三角雏形 结构，由于孤电子的影响小于孤电子对，故键角大于1073°小于120°：②甲基碳正离子(CH 十3)含有3个σ健，没有孤电子对，碳原子杂化方式是s即2，为平面三角形结构，健角为120 °：③甲基碳负离子(CH一3)含有3个σ键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp,为三角锥 形结构，键角为107.3°，选A。 答案A 3.下列关于价层电子对互斥模型的叙述中不正确的是() A.价层电子对互斥模型可用米预测分子的空间结构 B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C,中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 解析价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构，注意实际空间结构要去掉孤电 子对，A正确：空间结构与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分 子的空间结构，B正确：中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周固的空间并参与互相排 斥，且孤电子对间的排斥力>弧电子对和成键电子对间的排斥力，C正确：分子的稳定性与 键角没有关系，D错误。 答案D 4.下列物质的空间结构与NH3分子相同的是() A.H3O+ B.H2O C.CH4 D.CO2 解析氨分子中N原子的价电子对数=5+32=4，含有一对孤电子对，故氨分子为三 角锥形结构。HO+中氧原子的价电子对数=6十3一12=4，含有一对孤电子对，所以它为三 角锥形结构，A正确：H20中氧原子的价电子对数=6十22=4，含有2对孤电子对，所以水 独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 分子为V形结构，B错误：同理可确定CH是正四面体形结构，CO2为直线形结构，C、D 错误。 答案A 5.用价层电子对互斥理论预测NO一2和BF,的空间结构，两个结论都正确的是() A,直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形 C.直线形：平面三角形 D.V形：平面三角形 答案D 6.下列分子或离子中，价层电子对互斥模型名称与分子或离子的几何构型名称不一致 的是() A.CO2 B.H2O C.C02-3 D.CCL 解析CO2分子中每个O原子和C原子形成2对共用电子对，所以C原子的价层电子 对数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，价层电子对互斥模型名称与分子几何构型名称 一致，A不符合题意：水分子中O原子的价电子对数=6十2×12=4，价层电子对互斥模型 名称为四面体形，国含有2对孤电子对，所以略去孤电子对后，其实际几何构型名称是V 形，故价层电子对互斥模型名称与分子几何构型名称不一致，B符合题意：CO2一3的中心 原子C原子形成3个o健，中心原子上的孤电子对数=12X(4十2一2×3)=0，所以C02-3 的几何构型是平面三角形，价层电子对互斥模型名称与分子几何构型名称一致，C不符合题 意：CCL分子的中心原子C原子的价电子对数=4十1×42=4，价层电子对互斥模型为正四 面体形结构，中心原子不含有孤电子对，分子几何构型为正四面体形结构，价层电子对互斥 模型名称与分子几何构型名称一致，D不符合题意。 答案B 7.$F。是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中不正确 的是() A.电负性：S<F B.SF6分子是正四面体结构 C.SF。分子中硫原子周围无孤电子对 ,个 D.氟原子的轨道表示式为1s2s 2p 解析SF6分子中硫原子有6对价电子对，不是正四面体结构，B错误。 答案B 8.下列说法正确的是( ) A.NH3、CO、CO2都是平面形分子 ·独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.2 xxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 B.CH4、CC14的键角均为60° C.HF、HCl、HBr、HⅢ的稳定性依次减弱 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 解析NH是三角锥形分子，而不是平面形分子，A错误：CH4、CCL4的键角为109°28 ',B错误：HF、HCl、HBr、Ⅲ的键能逐渐减小，则HF、HC、HB、HI