专题3 第二单元 离子键 离子晶体-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修2苏教版(河北专用)(课时作业)

学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com☐ 您身边的互联网+教辅专家 知能达标训练 1.下列说法不正确的是( A.静电作用只有引力 B.离子键的实质是静电作用 C.离子键没有方向性和饱和性 D.离子键虽然没有饱和性.但离子晶体中阴、阳离子的个数比并不是任意的 答案A 2.下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( A.易溶干水 B.晶体不导电，熔融时能导电 C.熔点较高 D.晶体不导电.水溶液能导电 解析金属晶体固态时可导电：离子晶体固态不导电.熔融状态可导电：分子晶体和原 子晶体在固态和熔融状态均不导电，B正确。 答案B 3.下列物质中，属干离子晶体.并且含有共价键的是( A.CaCl2 B.MgO C.N2 D.NHACI 解析N2中只有共价键：CaCl2、MgO、NH4CI都是离子晶体.CaCl2、MgO中只含 离子键：NH4CI是离子晶体，其中NH+4中的N一H键是共价键。 答案D 4.离子键的强弱主要取决干离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是：离子半径越 小.离子电荷数越大.则离子键越强。KzO、MgO、CO三种物质中离子键由强到弱的顺 序是() A.K2O、Mg0、CaO B.MgO、K2O、CaO C.MgO、CaO、KzO D.CaO、MgO、KzO 解析离子键的强弱主要决定干离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是：离子半径 越小，离子电荷数越大.则离子键越强。离子半径：K+>Ca2+>Mg2+,离子所带电荷数： Ca2+=Mg2+>K+,所以离子键由强到弱的顺序为MgO、CaO、KzO.选C。 答案C 5.已知CsC晶体的密度为pgcm3,N为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的 核间距为acm,如图所示，则CsC1的相对分子质量可以表示为( A.Naa3.p B.NA.a3.p6 C.NA.a3.p4 D.NA.a3.p8 解析该立方体中含1个Cs+,C|数目为8×18=1，根据pV=MNA知，M=pNa 幸独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 =paNa.以gmol-1为单位时摩尔质量在数值上等干其相对分子质量，所以其相对分子 质量是pa3Na。 答案A 6,下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是() A.熔点：NaF>MgF2>AIF B.离子键强弱：NaF>NaCI>NaBr C.阴离子的配位数：CsCl>NaCI>CaF2 D.硬度：MgO>CaO>BaO 解析掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的关键。(Na+)>(Mg2+)】 >(A3+),Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AIF3的离子键依次 增强.故熔点依次升高.A不正确：F-)<(C-)<Br).故NaF、NaCl、NaBr的离子 键依次减弱.B正确：在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4.C正确： Mg2+)<Ca2+)<Ba2+).故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，硬度依次减小，D 正确。 答案A 7.有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是( NaCl品体 CaF:品体 CaCl品体 NaOCl品体 A.在NaCl晶体中，距Na+最近的CI-形成正八面体结构 B.在CaF2晶体中，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C.在CsCI晶体中，C-的配位数为8 D.在NagOCI晶体中，若C|-位干各顶点位置，则Na+位干体心位置 解析在NaC1晶体中，距Na+最近的C|-有6个，形成正八面体结构，A正确：在 CaF2晶胞中，Ca2+处干晶胞的8个顶点和6个面心，8个F-处干晶胞的内部.则每个CaF2 晶胞占有4个Ca2+,B正确：CsCl晶体中，Cs+、C-的个数之比为1：1，其配位数均为 8.C正确：在Na3OC|晶体中，Na+、O2-、C1-个数之比为3：1：1，若C-位干各顶点位 置.则1个晶胞含有1个C|,根据离子个数比推知，O2-位干体心位置.Na+应位干面 心位置，D错误。 答案D 8.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列说法不正 幸独家授权侵权必究· 学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 量b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 确的是() ●Ba280 A.该晶体属干离子晶体 B.晶体的化学式为BaO2 C.该晶体的晶胞结构与CsCI相似 D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 解析图示晶体中含有Ba2+和O2一2.则该晶体属干离子晶体，A正确：在1个NaC| 晶胞中含有4个Na+和4个C|-,因此该氧化物的1个晶胞中含有4个Ba2+和4个O2一2. 晶体的化学式应为BaO2,B正确：