专题3 微专题(三) 晶体类型的判断及晶体熔、沸点的比较-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修2苏教版(河北专用)(课件)

主而三早休米列的半：巨体烧曲占h出床 化学·选择性必修2（配SJ版 微专题（三） 晶体类型的判断及晶体熔、沸点的比较 ◆返回目录 02 方法指导 目 对点集训 录 化学·选择性必修2（配SJ版 →方法指导 一、晶体类型的判断 “三看”一确定晶体类型 1.看构成微粒或作用力类型 四类晶体的构成微粒和微粒间作用力列表如下： 晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 金属阳离子、 构成微粒 阴、阳离子 原子 分子 自由电子 微粒间作用力 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 ◆返回目录 3 化学·选择性必修2（配SJ版 2.看物质类别 ()单质类：a金属单质和合金属于金属晶体；b.大多数非金属单质（金刚石、 石墨、晶体硅、晶体硼等除外)属于分子晶体。 (2)化合物类：a.离子化合物一定为离子晶体；b.共价化合物绝大多数为分子 晶体，但SiO2、SiC等为共价晶体。 ◆返回目录 化学·选择性必修2（配S版 3.看物理性质 四类晶体的物理性质对比如下： 晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体 般较高、但差 熔、沸点 异大 较高 较低 高 硬度 般较大，但差 异大 较大 较小 大 固态不导电，熔 导电性 固态能 固态不导电，某些 一般不导电， 导电 融态或溶于水时 溶于水后能导电 个别为半导体 能导电 ◆返回目录 化学·选择性必修2（配S版 [例1]四种物质的一些性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 单质硫 120.5 271.5 单质硼 2300 2550 硬度大 氯化铝 190 182.7 177.8℃升华 苛性钾 300 1320 晶体不导电，熔融态导电 晶体类型：单质硫是 晶体；单质硼是 晶体： 氯化铝是 晶体；苛性钾是 晶体。 ◆返回目录 6 化学·选择性必修2（配SJ版 [解析 单质硫为非金属单质，其熔、沸点都较低，则晶体为分子晶体；单 质硼为非金属单质，其熔、沸点都很高，则晶体为共价晶体；氯化铝为化合物， 其熔、沸点都较低，并能在较低温度下升华，则晶体为分子晶体；苛性钾为化合 物，其榕点较高，沸点很高，晶体不导电，熔融态导电，则晶体为离子晶体。 答案]分子共价分子离子 ◆返回目录 化学·选择性必修2（配SJ版） 变式川 AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质 最有可能是分子晶体的是( A.①③ B.②⑤ C.⑤⑥ D.③④⑤⑥ ◆返回目录 8 化学·选择性必修2（配SJ版 主丽三早休米到的半跃又早体烧进占h出病 解析 从各图中可以看出②⑤都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有 可能是分子晶体。 答案B ◆返回目录 化学·选择性必修2（配SJ版 二、晶体熔、沸点的比较 比较不同晶体熔、沸点的基本思路 首先看物质的状态，一般情况下是固体>液体>气体；二看物质所属类型， 一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体（注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于 晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思 路：共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对 分子质量：离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；金属晶体→金 属键→金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。 ◆返回目录 10