专题3 微粒间作用力与物质性质（复习课件）化学苏教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦微粒间作用力与物质性质，系统梳理金属键、离子键、共价键、分子间作用力与对应晶体的结构及性质，通过知识导航与复习目标构建脉络，以思维导图和考点层级为支架，衔接前后知识形成网络。 其特色在于融合化学观念与科学思维，依托思维导图梳理核心要点，结合典型范例（如晶胞均摊法计算、键能与反应热分析）和技能实战，落实结构决定性质的观念，助力学生建立微观-宏观联系，教师使用可高效复习，提升学生科学探究与模型认知能力。

单元复习课件 苏教版选择性必修2 专题3 微粒间作用力与物质性质 离子键 离子晶体 2 金属键 金属晶体 1 知识导航 共价键 共价晶体 3 分子间作用力　分子晶体 4 知识导航 明·复习目标 1.能描述金属键、离子键、共价键的成键特征及其本质 2.能用金属键理论解释金属的典型性质，能利用相关理论解释和预测同类型化合物的某些性质，能分析不同类型的共价键对物质化学性质的影响 。 3.了解晶体、晶胞的概念，能借助模型说明常见金属晶体中晶胞的构成，能用均摊法分析晶胞组成。 4.能描述常见类型的离子化合物、共价化合物、分子、石墨的晶体结构，并能运用模型和有关理论解释不同类型化合物的晶胞构成 5.能分析共价键的键能与化学反应中能量变化的关系 6.能举例说明不同类型分子间作用力的特征和实质，能运用范德华力和氢键解释预测物质的物理性质 7.会比较不同类型的晶体的熔沸点，会计算晶胞参数、晶体密度 8.学会从宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等角度解决化学问题 微粒间作用力与物质性质 金属键 金属晶体 离子键 离子晶体 金属键理论 金属晶体 离子键 离子晶体 理·核心要点 共价键 共价晶体 共价键 共价晶体 形成 特征 物理性质 晶胞 分子间作用力 分子晶体 分子间作用力 分子晶体 强弱 结构特征 性质特点 形成 类型 键参数 结构特征 性质特点 范德华力 氢键 结构特征 性质特点 01 金属键 金属晶体 考点1 金属键与金属特性 金属键 金属晶体 (1)概念： 与 之间强烈的相互作用。 (2)金属键的形成：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与“脱落”下的自由电子之间存在强烈的相互作用。 (3) 成键微粒： 。 (4)金属键的特点 ①金属键没有 和 。 ②金属键中自由电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属 汇·考点梳理 1.金属键 自由电子 饱和性 金属离子和自由电子 金属离子 方向性 考点1 金属键与金属特性 金属键 金属晶体 (1)导电性：通常情况，金属内部自由电子的运动无固定的方向性，在外加电场作用下，自由电子发生 形成电流。 温度升高，金属阳离子的振动频率加大，阻碍了电子的定向移动，金属的导电性 。 (2)导热性：金属受热时，自由电子与金属离子碰撞频率 ，自由电子把能量传给金属离子，从而把能量从温度高的区域传到温度低的区域。 (3) ：金属键没有方向性，在外力作用下，金属原子间发生相对滑动时，各层金属原子间仍然保持金属键的作用，不会断裂。 汇·考点梳理 2.金属的物理特性 减弱 增加 定向移动 延展性 考点1 金属键与金属特性 金属键 金属晶体 汇·考点梳理 3.金属键的强弱与金属物理性质的关系 强 自由电子 越强 金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。 金属的原子化热是指 金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的热量。 (1)原子化热 1mol (2)影响金属键强弱的因素 ①金属原子半径越小，金属键越 。 ②单位体积内 的数目越多，金属键越强。 (3)金属键的强弱与金属的物理性质的关系 ③金属键 ，金属晶体的硬度 ，熔、沸点 。 越大 越高 考点1 金属键与金属特性 金属键 金属晶体 汇·考点梳理 4.金属熔、沸点高低的比较方法 将金属元素放入元素周期表 原子半径大小 外围电子数多少 同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点逐渐升高。 同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔、沸点逐渐降低。 一般来说，合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。 金属的熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低，而铁等金属熔点很高。 确定 确定 确定 金属键 强弱 确定 熔沸点高低 硬度大小 汇·考点梳理 考点2 晶体与晶胞 1.晶体与非晶体 晶体 非晶体 微观结构特征 性质特征 自范性 各向异性 熔点 鉴别方法 间接方法 科学方法 举例 粒子周期性有序排列 粒子排列相对无序 有 无 有 无 固定 不固定 熔点和各向异性 X射线衍射实验 NaCl、I2、SiO2、金属 橡胶、玻璃 金属键 金属晶体 汇·考点梳理 考点2 晶体与晶胞 2.晶体与晶胞的关系 晶胞 描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，是晶体中最小的结构重复单元。 常规的晶胞都是平行六面体，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 所谓“无隙”：是指相邻晶胞之间没有任何_________。 所谓“并置”：是指所有晶胞都是 _________ 排列的，取向_______。 间隙 平行 相同 无隙并置 晶体 晶胞 金属键 金属晶体 汇·考点梳理 考点2 晶体与晶胞 3.晶胞中微粒的计算方法——均摊法 金属键 金属晶体 顶点占1/8 棱上占1/4 面上占1/2 体内占1 顶角 棱上 面上 内部 汇·考点梳理 考点3 金属晶体 金属键 金属晶体 1.金属晶体基本概念 金属原子之间通过 相互结合形成的晶体。 金属键 金属阳离子和自由电子。 (1)定义 金属键 (2) 组成粒子 (3) 微粒间的作用力 注意： ②在金属晶体中，不存在单个分子或原子，金属单质或合金(晶体锗、灰锡除外)属于金属晶体。 ①在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，所以，晶体中有阳离子不一定有阴离子，若有阴离子，则一定有阳离子。 ③金属晶体在受外力作用下,各层之间发生相对滑动,但金属键并没有被破坏。 汇·考点梳理 考点3 金属晶体 金属键 金属晶体 2.金属晶体常见堆积方式 如果金属原子在平面上（二维空间）紧密放置，可有两种排列方式 将密置层和非密置层按一定的方式在三维空间中堆积，就得到了金属晶体的4种基本堆积方式：简单立方、体心立方、面心立方和六方。 汇·考点梳理 考点3 金属晶体 金属键 金属晶体 2.金属晶体常见堆积方式 如果金属原子在平面上（二维空间）紧密放置，可有两种排列方式 将密置层和非密置层按一定的方式在三维空间中堆积，就得到了金属晶体的4种基本堆积方式：简单立方、体心立方、面心立方和六方。 汇·考点梳理 考点3 金属晶体 金属键 金属晶体 2.金属晶体常见堆积方式 堆积方式 模型 典型代表 原子数目 简单立方堆积 体心立方堆积 面心立方堆积 六方堆积 8× = 1 1 8 8× +1 = 2 1 8 8× + 6× = 4 1 8 1 2 12× + 2× + 3 = 6 1 6 1 2 钋（Po） Na、K、Fe Au、Ag、Cu、Pb Mg、Zn、Ti 【典例01-1】【金属键与金属特性】关于金属键的叙述错误的是(　　) A．金属键没有方向性和饱和性 B．金属原子半径越大，金属键越强。 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 B 析·典型范例 17 【典例01-2】【金属熔、沸点高低的比较】在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是(　　) A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al C 析·典型范例 18 【演练01】【金属键的强弱与金属物理性质的关系】要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是比较金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是(　　) A．金属镁的硬度大于金属铝 B．金属铍的熔点低于金属镁 C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 C 练·技能实战 19 析·典型范例 【典例02-1】【晶体与晶胞的关系】下列关于晶体的说法正确的是（ ） A．晶体和非晶态物质的本质区别是是否具有规则的几何外形 B．晶体和非晶态物质都具有固定的熔点 C．晶胞中任何一个微粒都属于该晶胞 D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 D 20 析·典型范例 【典例02-2】【金属晶体常见堆积方式】金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是(　　) A．图(a)为非密置层，配位数为6 B．图(b)为密置层，配位数为4 C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方 C 21 析·典型范例 【典例02-3】【金属晶体中微粒的计算方法——均摊法】某金属合金晶体的一部分如图所示,这种晶体中甲、乙、丙三种金属原子个数之比是(　 　) A.3∶9∶4 B.1∶4∶2 C.2∶9∶4 D.3∶8∶4 B 22 【演练02-1】【金属晶体中微粒的计算方法——均摊法】某物质的晶体中，含A、B、C 3种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)，晶体中A、B、C的原子个数比为(　　) A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 A 练·技能实战 23 【演练02-2】【晶体化学式的计算】最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为（ ） A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3 D 练·技能实战 24 02 离子键 离子晶体 汇·考点梳理 离子键 离子晶体 考点1 离子键和离子化合物 1.离子键 成键粒子 成键本质 成键元素(判断依据) 成键条件 存在 阴阳离子 静电作用（吸引和排斥） 活泼金属 + 活泼非金属 包括:正价原子团如：NH4+ 包括:负价原子团如：OH- 成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7 只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、氢化物等。 注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如BeCl2、AlCl3等。 离子键没有方向性和饱和性。 汇·考点梳理 离子键 离子晶体 考点1 离子键和离子化合物 2.离子化合物 (1)定义 (2) 常见的离子化合物 由离子键形成的化合物 ①活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物 如NaCl、CaF2、K2O、MgO等。 ②活泼金属元素与酸根形成的盐类化合物 如Na2SO4、Fe2(SO4)3等。 ③铵根与酸根形成的盐类化合物 如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 汇·考点梳理 离子键 离子晶体 考点1 离子键和离子化合物 2.离子化合物 (3) 离子化合物的电子式 ①离子化合物的电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成，同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并 Na O Na ［　 ］ 2- + + × × ②离子化合物的形成过程：原子的电子式→离子化合物的电子式，电子转移方向及位置，用弧形箭头，变化过程用“→”，同性不相邻，合理分布 汇·考点梳理 考点2 离子晶体 离子键 离子晶体 1.离子晶体的性质 (1) 概念 (2) 构成微粒 由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体 阴、阳离子 (3) 微粒间作用力 离子键 (4) 常见的离子晶体 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类、活泼金属氢化物。 (5) 物理性质 ①一般具有较高的熔、沸点，难挥发。 ②硬度较大。 ③不导电，熔融态或溶于水后能导电。 ④大多数离子晶体能溶于水，难溶于非极性溶剂（如苯、汽油、等） 29 汇·考点梳理 考点2 离子晶体 离子键 离子晶体 1.离子晶体的性质 (6)晶格能 是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。 NaCl(s)→ Na+(g)＋Cl－(g) U=786 kJ·mol－1 符号为：U ——衡量离子晶体中阴、阳离子间相互作用力的大小。 晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体熔点越高，硬度越大。 30 汇·考点梳理 考点2 离子晶体 离子键 离子晶体 2.离子晶体的判断方法 大多数盐（包括铵盐）、强碱、活泼金属的氧化物（如Na2O和Na2O2）、氢化物（如NaH）、硫化物等都是离子晶体。 (1) 利用物质的分类 ①利用电负性：如成键元素的电负性差值大于1.7的物质。 (2) 利用元素的性质和种类 ②利用元素在周期表中的位置：金属元素（如ⅠA、ⅡA族元素等）与非金属元素（如ⅥA、ⅦA族元素等）组成的化合物。 离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融或溶于水时能导电。 (3)利用物质的性质 31 汇·考点梳理 考点2 离子晶体 离子键 离子晶体 3.常见离子晶体的结构 晶体类型 晶胞 结构特点 NaCl型 ①Na＋、Cl－的配位数均为6；②每个Na＋(Cl－)周围紧邻(距离最近且相等)的Cl－(Na＋)构成正八面体；③每个Na＋(Cl－)周围紧邻的Na＋(Cl－)有12个；④每个晶胞中含4个Na＋、4个Cl－ CsCl型 ①Cs＋、Cl－的配位数均为8；②每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cl－(Cs＋)构成正六面体；③每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cs＋(Cl－)有6个；④每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ 32 汇·考点梳理 考点2 离子晶体 离子键 离子晶体 3.常见离子晶体的结构 晶体类型 晶胞 结构特点 ZnS型 ①Zn2＋、S2－的配位数均为4；②每个Zn2＋(S2－)周围紧邻的S2－(Zn2＋)构成正四面体；③每个晶胞中有4个S2－、4个Zn2＋；④Zn2＋与S2－之间的最短距离为晶胞体对角线长的1/4 CaF2型 ①Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，二者的配位数之比等于二者电荷(绝对值)之比；②每个F－周围紧邻的4个Ca2＋构成正四面体，每个Ca2＋周围紧邻的8个F－构成立方体；③每个晶胞中有4个Ca2＋、8个F－；④Ca2＋与F－之间的最短距离为晶胞体对角线长的1/4 33 【典例01】【离子键与离子化合物】下列叙述中错误的是(　　) A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 B.在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低 C 析·典型范例 34 【演练01】【离子键与离子化合物】类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是（ ） A．由“Cl2+H2O ⇌ HCl+HClO”可推出“F2+H2O ⇌ HF+HFO”也能发生 B．HCl的水溶液显强酸性，推出HF的水溶液也显强酸性 C．由“2Fe+3Cl2 = 2FeCl3”可推出“2Fe+3I2 = 2FeI3”也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 D 练·技能实战 35 【典例02-1】【离子晶体的性质】下列性质适合于离子晶体的是（　 　） ①熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度:0.97g/cm ⑤熔点－218 ℃，难溶于水 ⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电 A. ①⑧ B. ②③⑥ C. ①④⑦ D. ②⑤ A 析·典型范例 36 【典例02-2】【常见离子晶体的结构】如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是(　　) A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8 D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同 D 析·典型范例 37 练·技能实战 【演练02-1】【离子晶体的性质】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO A 38 【演练02-2】【常见离子晶体的结构】氟石和萤石的主要成分均为CaF2，非常纯的氟石用来制作特种透镜，萤石主要用作冶炼金属的助熔剂；饮水中含有1～1.5 ppm氟化钙时，能防治牙病。下列有关CaF2的表述正确的是（　　） A. Ca2＋与F－之间仅存在静电吸引作用 B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2 C. 阴、阳离子个数之比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同 D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 D 练·技能实战 39 03 共价键 共价晶体 汇·考点梳理 共价键 共价晶体 考点1 共价键的形成和类型 1.共价键的形成和特征 (1)形成本质 (2) 形成条件 (3) 存在 当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。 (4) 特征 通常情况下，吸引电子能力相近的原子(电负性差值一般小于1.7)之间易通过共用电子对形成共价键。 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物。 →共价键的饱和性决定了分子的组成 →共价键的方向性决定了分子的空间结构 汇·考点梳理 考点1 共价键的形成和类型 2.共价键的类型 共价键 σ键 π键 轨道重叠类型 轨道重叠方式 对称类型 能否旋转 键的强度 共同特征 存在形式 判断方法 s-s、s-p、px-px py-py 头碰头 肩并肩 轴对称 镜面对称 强 弱 具有方向性 pz-pz 能旋转 不能旋转 σ键可以独立存在，π键不能单独存在 共价单键中有一个σ键；共价双键中一个σ键，另一个π键；共价三键中一个σ键，另两个π键 σ键与π键 共价键 共价晶体 汇·考点梳理 考点1 共价键的形成和类型 2.共价键的类型 极性键与非极性键 由同种原子形成的共价键 电子对发生偏移，F原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性 电子对不发生偏移 H—H H—F 由不同种原子形成的共价键 两个成键原子吸引电子的能力相同 非极性共价键，简称非极性键 两个成键原子吸引电子的能力不同 极性共价键，简称极性键 共价键 共价晶体 汇·考点梳理 考点1 共价键的形成和类型 2.共价键的类型 配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成共价键。 在NH4+中，4个N—H键是完全相同的。 NH4+的结构式 在表示分子或离子的结构式时，常用“→ ”表示配位键，其箭头指向接受孤电子对的原子。 共价键 共价晶体 汇·考点梳理 考点2 共价键键能与化学反应的反应热 反应物 生成物 化学反应实质： 旧化学键的断裂 新化学键的形成 (吸收能量E吸) (释放能量E放) 若E吸<E放， 为放热反应 若E吸>E放，为吸热反应 反应物的总键能 生成物的总键能 ∆H=反应物的总键能-生成物的总键能 键能越大,共价键越牢固, 由此形成的分子越稳定。 共价键 共价晶体 汇·考点梳理 考点2 共价键键能与化学反应的反应热 共价键强弱判断方法 由原子半径和共用电子对数判断 由键能判断 由键长判断 成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定 共价键的键能越大，共价键就越牢固，破坏共价键消耗的能量就越多 共价键的键长跟越短，共价键就越牢固，破坏共价键消耗的能量就越多 共价键 共价晶体 汇·考点梳理 考点3 共价晶体 1.共价晶体的性质 (1)概念 (2) 构成微粒 (3) 粒子间作用力 相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体 原子 共价键 (4) 常见的共价晶体 （1）硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）和灰锡（Sn） （2）金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）和二氧化硅（SiO2） （3）极少数金属氧化物，如刚玉(Al2O3) 共价晶体是由原子以共价键相结合形成的，不存在独立的分子。 共价键 共价晶体 汇·考点梳理 考点3 共价晶体 1.共价晶体的性质 (5) 物理性质 ①熔点很高 共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量。 ②硬度很大：共价键作用强。 ③一般不导电，但晶体硅是半导体 ④难溶于一般溶剂 熔点高（通常＞1000 ℃），如金刚石的熔点大于3 550 ℃。 共价晶体中原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔、沸点就越高。 共价键 共价晶体 汇·考点梳理 考点3 共价晶体 2.共价晶体的结构 (1) 金刚石晶体 在金刚石晶体里中心碳以共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正四面体的中心。 最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内，形成空间六边形结构。 晶体中C—C—C夹角为109°28′ 共价键 共价晶体 汇·考点梳理 考点3 共价晶体 2.共价晶体的结构 (2) 晶体硅 将金刚石晶胞中的碳原子换成硅原子，就是晶体硅的晶胞。每个晶体硅晶胞中有8个硅原子。 晶体硅的结构示意图 (3) 碳化硅 将晶体硅晶胞的顶点、面心上的硅原子换成碳原子，体内4个硅原子不变，就是碳化硅的晶胞。 碳化硅的晶胞 每个碳化硅晶胞中有4个碳原子、4个硅原子。 共价键 共价晶体 汇·考点梳理 考点3 共价晶体 2.共价晶体的结构 (4) 二氧化硅晶体 ①每个Si原子与 个O原子紧邻，配位数为 ；每个O原子与 个Si原子紧邻，配位数为 ；Si原子与O原子个数比为 。 ②最小的环上有 个Si，有 个O，构成 结构 ，1 mol SiO2中含有 摩尔Si—O键 ③Si原子与Si－O键数目之比为 。 4 4 空间12边形 6 2 2 6 1:4 1:2 （1: ×4 ） 4 因此二氧化硅晶体中并不存在单个的SiO2分子，它是由硅原子和氧原子按1∶2的比例组成的空间立体网状结构的晶体。 共价键 共价晶体 汇·考点梳理 考点3 共价晶体 2.共价晶体的结构 共价晶体的结构特点小结 1.共价晶体中只存在共价键 2.共价晶体是空间网状结构 3.共价晶体的组成微粒是原子，不存在单个分子。 其化学式仅代表原子的个数比关系，不是分子式 4.共价晶体中原子不采取紧密堆积方式。因为共价键有方向性和饱和性，各原子均以共价键结合，所以中心原子周围的原子数目是有限的。 共价键 共价晶体 【典例01-1】【共价键的形成与特征】下列说法正确的是(　　) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C．并非所有的共价键都有方向性 D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 C 析·典型范例 53 【典例01-2】【共价键的类型】关于乙醇分子的说法正确的是(　　) A．分子中共含有8个极性共价键 B．分子中不含非极性键 C．分子中只含σ键 D．分子中含有一个π键 C 析·典型范例 54 【演练01-1】【共价键的形成与特征】下列关于共价键的说法正确的是（ ） A．只有非金属原子之间才能形成共价键 B．只要空间允许，一个原子能与另一个原子形成多个共价键 C．形成共价键时，参加成键的原子轨道可以沿着电子各个方向重叠 D．共价键的本质是自旋方向相反、能量相近的未成对电子形成共用电子对 D 练·技能实战 55 【演练01-2】【共价键的类型】下列关于σ键和π键的理解不正确的有几项( ) ①σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 ②σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠 ③H2分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键都是p-p σ键 ④当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，且σ键更稳定 ⑤含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 ⑥苯分子中含有12个σ键和3个π键 ⑦p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 C 练·技能实战 56 【演练01-3】【共价键的类型】在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是(　　) C 练·技能实战 57 【典例02-1】【共价键键能与化学反应的反应热】已知N—N、N=N和N≡N键能之比为1.00 : 2.17 : 4.90，而C—C、C=C和C≡C键能之比为1.00 : 1.77 : 2.34。下列说法正确的是(　　) A．σ键一定比π键稳定 B．N2较易发生加成反应 C．乙烯、乙炔较易发生加成反应 D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定 C 析·典型范例 58 【典例02-2】【共价晶体的性质】根据下列物质的性质，判断属于共价晶体的物质是(　 　) A.微溶于水，硬度小，熔点-56.6 ℃，固态或液态时不导电 B.熔点3 410 ℃，导电性好，延展性强 C.熔点3 550 ℃，不导电，不溶于水及有机溶剂，质硬 D.熔点800 ℃，易溶于水，熔化时能导电 C 析·典型范例 59 【典例02-3】【共价晶体的结构】我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是(　　) A．11BN和10BN的性质无差异 B．该晶体具有良好的导电性 C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D．N原子周围等距且最近的N原子数为12 C 析·典型范例 60 【演练02-1】【共价键键能与化学反应的反应热】已知N2＋O2 = 2NO为吸热反应，ΔH＝180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O键的键能分别为 946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则氮氧原子之间的键能为(　　) A．1264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1624 kJ·mol－1 B 练·技能实战 61 【演练02-2】【共价键键能与化学反应的反应热】下表是从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据:其中x、y的数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是(　　)。 A.成键的电子数越多,键能越大 B.键长越长，键能越小 C.成键所用的电子数越少，键能越大 D.成键时电子对越偏移，键能越大 B 练·技能实战 数据 O22-  O2-  O2 O2+  键长/10-12 m 149 128 121 112 键能/(kJ·mol-1) x y z=494 w=628 62 【演练02-3】【共价晶体的结构特点】T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体（如图甲）中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元( )所取代（如图乙）。已知T-碳的密度为金刚石的一半。下列说法错误的是(　　） A．T-碳中碳与碳的最小夹角为60° B．T-碳属于共价晶体 C．金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为2：1 D．T-碳晶胞的俯视图如图丙 C 练·技能实战 63 04 分子间作用力 分子晶体 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点1 范德华力与氢键 1.范德华力 (1)概念 (2) 实质 (3) 特点 范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子之间的作用力。 分子间的一种静电作用 (1) 只存在于分子之间。分子充分接近（300~500pm）时才有范德华力 (2)范德华力比化学键键能小。范德华力很弱，比化学键的键能小1-2个数量级 化学键是强烈的相互作用(100～600 kJ·mol-1),范德华力只有2～20 kJ·mol-1 (3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点1 范德华力与氢键 1.范德华力 (4)影响因素 ①组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。 ②同分异构体，支链越多(空间位阻越小)，范德华力越小，熔、沸点越低。 ③相对分子质量相近，分子极性越大，范德华力越大，熔、沸点越高。 (5)对物质性质的影响 ①一般，组成和性质相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高 ②溶质与溶剂分子间的范德华力越大，物质的溶解度越大。 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点1 范德华力与氢键 2.氢键 (1)概念 (2) 实质 (3) 构成条件 由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中氢)与另一分子中电负性很强的原子(如水分子中氧)之间的作用力。 分子间的一种静电作用 ①部分裸露的氢原子核。 ②电负性很大且半径小的原子提供孤电子对。 (4) 表示方法 氢键通常用X—H…Y 表示。其中X和Y代表电负性大而原子半径较小的非金属原子，如氟、氧、氮等。 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点1 范德华力与氢键 2.氢键 (5)特征 介于化学键与范德华力间，不属于化学键。 ①强度大小：化学键＞氢键＞范德华力 ②具有方向性和饱和性。 (6)类型 分子间氢键和分子内氢键 (7)对物质性质的影响 ①熔沸点高低：分子间存在氢键＞分子间不存在氢键 ②氢键类型不同：分子间存在氢键＞分子内存在氢键 溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好 甘油、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为黏稠状液体。 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 作用力 范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力 已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很大的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 分类 分子内氢键、分子间氢键 极性共价键、非极性共价键 特征 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 强度 共价键>氢键>范德华力 影响强度的因素　 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大；②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 对于X—H…Y，X、Y的电负性越大，X、Y原子的半径越小，作用能越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对物质性质的影响 影响物质的熔、沸点及溶解度等物理性质，如熔、沸点F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 ①影响分子的稳定性；②共价键键能越大，分子稳定性越强 汇·考点梳理 考点2 分子晶体 1.分子晶体的性质 (1)概念 (2) 构成微粒 只含分子的晶体 分子 (3) 作用力 分子间作用力：范德华力(氢键)，分子内作用力：共价键 分子间作用力 分子晶体 原子 分子 共价键 分子间作用力 分子晶体 (4)物理性质 分子晶体中的微粒间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的,因此,分子晶体的沸点较低,密度较小,硬度较小,较易熔化和挥发，且不导电。 70 汇·考点梳理 考点2 分子晶体 1.分子晶体的性质 (5)常见的分子晶体 分子间作用力 分子晶体 ①多数非金属单质 X2(卤素单质)、O2、H2、P4、单质硫、C60、红磷等 ③ 非金属氢化物 H2O、H2S、NH3、PH3、HX(卤化氢)等 ④多数非金属氧化物 CO2、SO2、SO3、NO2、P4O6等 ⑤多数含氧酸 H2CO3、HNO3、H2SO4、H2SO3等 ⑥多数有机物分子 烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、醇、醛、羧酸、酯、氨基酸、蛋白质、糖类等 ②稀有气体（单原子分子） 71 汇·考点梳理 考点2 分子晶体 2.典型分子晶体的结构特征 分子间作用力 分子晶体 ①碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的 各有1个I2分子，每个晶胞中有___个I2分子。 ②I2分子之间以 结合。 每个顶点和面心上 4 范德华力 ③每个碘分子周围有 个紧邻的碘分子 12 (1) 单质碘 72 汇·考点梳理 考点2 分子晶体 2.典型分子晶体的结构特征 分子间作用力 分子晶体 (2) 干冰 ①晶胞为 立方体，在 上各有一个CO2分子 面心 每个顶点和面心 ③CO2分子之间的作用力 。 ②每个晶胞含二氧化碳分子的个数为 。 ④与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有 。 8×1/8+6×1/2=4 4 范德华力 12 73 汇·考点梳理 考点2 分子晶体 2.典型分子晶体的结构特征 分子间作用力 分子晶体 (3) 冰 ①水分子之间的主要作用力是 ，当然也存 在 。 ② 有方向性，它的存在迫使在 的每 个水分子与____________方向的 个相邻水分子互相吸引。 范德华力 氢键 氢键 四面体中心 四面体顶角 4 ③与每个水分子等距离且最近的水分子有 个。 4 74 汇·考点梳理 考点2 分子晶体 2.典型分子晶体的结构特征 分子间作用力 分子晶体 分子晶体的结构特征小结 通常每个分子周围有12个紧邻的分子。 如：I2 、干冰 、C60、O2 （1）只有范德华力，无分子间氢键 分子密堆积 （2）有分子间氢键 分子非密堆积 如：HF 、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。 氢键具有方向性和饱和性，使晶体中的空间利率不高，留有相当大的空隙 75 汇·考点梳理 考点2 分子晶体 3.分子晶体的判断方法 分子间作用力 分子晶体 以共价键结合的物质，除金刚石、晶体硅、二氧化硅等空间网状结构的物质外，部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体 （1）依据物质的类别判断 （2）依据组成晶体的粒子及粒子间作用力判断 组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力 （3）依据物质的性质判断 分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固态时均不导电 76 汇·考点梳理 考点3 混合晶体 石墨晶体的结构特点 分子间作用力 分子晶体 (1) 晶体模型 77 汇·考点梳理 考点3 混合晶体 石墨晶体的结构特点 分子间作用力 分子晶体 (2) 结构特点——层状结构 ①同层内，碳原子采用 杂化，以 相结合形成____________ 结构。所有碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。 ②层与层之间以 相结合。 ③石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，且有类似金属晶体的导电性，属于混合型晶体。 sp2 共价键 平面六元并环 范德华力 78 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点4 晶体的个性与共性 金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体是最常见的晶体类型。但不论上述晶体颗粒的大小如何，晶体内部结构均是由原子、离子或分子按周期性规律重复排列组成的。因此，在研究这些晶体类型时，我们均可通过研究能够反映晶体结构特征的基本重复单位——晶胞来进行。 晶体具有周期性结构的这一特征，使得不同的晶体具有以下共性：（1）晶体物质各个部分的宏观性质总是相同的，例如具有相同的密度、相同的化学组成等；（2）晶体总能自发地形成多面体外形；（3）晶体都具有确定的熔点。 除具有以上共性外，不同类型的晶体因构成微粒及其相互作用力的不同，常常表现出各自的特性。例如，绝大多数金属晶体是电和热的良导体，延展性好；食盐为离子晶体，质脆，熔融状态下能导电； 金刚石为共价晶体，无色透明、坚硬、质脆，常温下不导电；干冰属于分子晶体，只能在低温下存在。 关注共性与个性的结合 ，是研究各类晶体重要的思想方法。 79 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点5 晶体类型的判断 晶体类型 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 结 构 构成微粒 金属阳离子 自由电子 阴、阳离子 原子 分子 微粒间作用力 金属键 离子键 共价键 分子间作用力 性 质 熔、沸点 差异较大 高 很高 低 硬 度 差异较大 硬而脆 很大 小 导电性 导电 熔化或溶于水导电 一般不导电，硅是半导体 固体及熔融态不导电,有的溶于水能导电。 举 例 金属、 金属合金 离子化合物 金刚石、Si、SiO2、SiC 硫、干冰、冰、 冰醋酸、蔗糖 几种类型晶体的结构和性质 80 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点5 晶体类型的判断 晶体类型的判断方法 (1) 依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 原子→共价键 分子→分子间作用力 离子→离子键 金属阳离子和自由电子→金属键 81 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点5 晶体类型的判断 晶体类型的判断方法 (2) 依据物质的分类判断 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外) 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类 金属单质与合金 82 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点5 晶体类型的判断 晶体类型的判断方法 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 常在1 000度至几千度 熔点低，常在数百度以下至很低温度 熔点较高，常在数百至1 000余度 多数熔点高，但也有少数熔点很低 (3) 依据晶体的熔点判断 83 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点5 晶体类型的判断 晶体类型的判断方法 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 一般为非导体，但晶体硅能导电 若不是电解质：固态、液态不导电、溶于水(不反应)不导电 若是电解质：固态、液态不导电，溶于水导电 固态不导电，熔融或溶于水导电 固态或熔融均导电 (4) 依据导电性判断 84 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点5 晶体类型的判断 晶体类型的判断方法 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 硬度大 硬度小且较脆 硬度较大或较硬、脆 多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性 (5) 依据晶体的熔点判断 85 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点6 有关晶体结构的计算 例.铜晶体的晶胞如图所示，已知立方体的边长为a pm，求铜晶体的密度。 ①用均摊法算出一个晶胞中含有粒子的个数 一个铜晶胞中含有铜原子：8×1/8+6×1/2=4个 ②计算一个晶胞含有粒子的物质的量 一个铜晶胞含有铜原子：(4/NA)mol ③计算一个晶胞的质量 m=nM=(256/NA)g ④计算晶体的密度 ρ=m/V=(256/NA)g/(a3×10-30cm3) 1.计算晶体密度 86 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点6 有关晶体结构的计算 1.计算晶体密度 简单立方堆积 体心立方堆积 面心立方堆积 晶胞类型 边长a与微粒半径r的关系 晶胞中微粒数 1 2 4 晶胞密度ρ 87 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点6 有关晶体结构的计算 2.计算晶体空间利用率 晶体空间利用率= 晶胞中微粒总体积 晶胞体积 (1) 简单立方堆积 边长a 半径r a=2r 空间利用率= =52.3% 88 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点6 有关晶体结构的计算 2.计算晶体空间利用率 (2) 体心立方堆积 边长a 4r 体对角线 空间利用率= 89 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点6 有关晶体结构的计算 2.计算晶体空间利用率 (3) 面心立方 边长a 4r 面心立方的空间利用率为 =74% 90 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点6 有关晶体结构的计算 2.计算晶体空间利用率 (4) 六方堆积 a h a=2r h= 正六边形的面积s= 6 六方堆积的空间利用率= =74% 91 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点7 常见晶体结构的分析 1.常见离子晶体结构的分析   NaCl型 CsCl型 ZnS型 CaF2型 晶胞         配位数 6 8 4 F－：8；Ca2＋：4 晶胞密度 92 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点7 常见晶体结构的分析 2.常见共价晶体结构的分析 晶体  金刚石 SiO2 SiC、BP、AlN 晶体结构     结构分析 最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内 最小环上有12个原子，即6个O，6个Si 每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体结构 晶胞密度 93 汇·考点梳理 分子间作用力 分子晶体 考点7 常见晶体结构的分析 3.常见分子晶体结构的分析 晶体  干冰 白磷 晶体结构     结构分析 ①每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个 ②每8个CO2构成1个立方体且在6个面的面心又各有1个CO2 晶胞密度 94 【典例01-1】【范德华力与氢键对物质性质的影响】下列叙述与范德华力无关的是(　 　) A.NH3的热稳定性大于PH3 B.通常状况下氯化氢为气体 C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D.邻二甲苯的沸点高于对二甲苯 A 析·典型范例 95 【演练01-1】【范德华力与氢键对物质性质的影响】氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（ ） A.相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点 B.一定条件下,NH3与BF3可以形成NH3·BF3 C.羊毛制品水洗再晒干后变形 D.H2O和CH3OCH3的结构和极性并不相似,但两者能完全互溶 B 练·技能实战 96 【典例02-1】【分子晶体的性质与结构特点】下列有关分子晶体的说法中，正确的是(　 　) A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子晶体中，共价键越强，键能越大，熔点越高 C．冰融化时水分子内的共价键发生断裂 D．在冰的晶体结构中由于氢键的存在，其熔点较高 D 析·典型范例 97 析·典型范例 【典例02-2】【分子晶体的判断】下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　) A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 B 98 析·典型范例 【典例02-3】【分子晶体的结构分析】某国家实验室成功在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构(如下图所示)的晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是( ) A．CO2共价晶体和分子晶体互为同素异形体 B．一定条件下，CO2共价晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2共价晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子与4个碳原子结合 D．CO2共价晶体和分子晶体中若碳原子数目相同时，共价键的总数也相同 D 99 【演练02-1】【分子晶体的熔沸点比较】下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是(　　) ①HCl　②HBr　③HI　④CO　⑤N2　⑥H2 A．①②③④⑤⑥ B．③②①⑤④⑥ C．③②①④⑤⑥ D．⑥⑤④③②① C 练·技能实战 100 【演练02-2】【分子晶体的结构分析】甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 B 练·技能实战 101 析·典型范例 【典例03-1】【石墨晶体的结构特征】石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是（　　） A. 石墨烯是一种新型化合物 B. 石墨烯中，碳原子与σ键数目之比为1∶3 C. 键角大小：α＞β D. 在水中的溶解度：石墨烯＞氧化石墨烯 C 102 析·典型范例 【典例03-2】【晶体类型的判断】下列晶体分类中正确的一组是(　　) D 选项 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 A SO2 Ar 汞 NaOH B I2 碳化硅 钢 H2SO4 C 铜 金刚石 晶体硅 Ba(OH)2 D 冰醋酸 水晶 铝 CH3COONa 103 【演练03-1】【晶体类型的判断】AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是( ) A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥ C 练·技能实战 104 【演练03-2】【物质结构决定性质】物质的结构决定物质的性质。下列说法不正确的是( ) A 练·技能实战 选项 事实 结构解释 A 酸性：HCl ＜ HBr 极性：H—Cl ＜ H—Br B 熔点：NaCl ＞ AlCl3 晶体类型不同 C 铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体 纳米晶体的表面积增大 D 稳定性：CH4 ＞ SiH4 键长：C—H ＜ Si—H 105 析·典型范例 【典例04-1】【晶体结构的相关计算】有一种蓝色晶体[可表示为M x Fe y （CN）6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶角，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是（　B　） A. 该晶体的化学式为M2Fe2（CN）6 B. 该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C. 该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 D. 晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为3个 B 106 【演练04-1】【晶体结构的相关计算】下面是几种常见的晶胞结构图，下列有关说法中错误的是（　　） A．金刚石晶体中正四面体空隙填充率为50% B．干冰晶体中CO2分子有4种取向 C．氯化钠晶体中每个Na+周围等距离且紧邻的Na+有12个 D．氟化钙晶体中，Ca2+位于F- 形成的正四面体中心 D 练·技能实战 107 【演练04-2】【晶体结构的相关计算】以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是（　C　） C A. 灰色大球代表As B. 1个晶胞中有4个Sn C. CdSnAs2晶体中与单个Sn结合的As有2个 D. 距离Cd（0，0，0）最近的Sn的原子分数坐标是（0.5，0，0.25）和（0.5，0.5，0） 原子分数坐标 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 练·技能实战 108 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版选择性必修2 A.N2＋3H22NH3 B.2C2H2＋5O22H2O＋4CO2 C.Cl2＋H22HCl D.C2H4＋H2C2H6 ρ(SiC)＝；ρ(BP)＝； ρ(AlN)＝ $