专题3 第二单元 离子键 离子晶体-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修2苏教版(河北专用)(课件)

化学·选择性必修2（配SJ版） 士市问作田咖居性居 专题3微粒间作用力与物质性质 第二单元 离子键 离子晶体 ◆返回目录 知识整合 新知探究 0 2 目 随堂演练 知识巩固 录 知能达标训练 化学·选择性必修2（配SJ版 士问作田居性居 学习目标利 1.能结合实例描述离子键的成键特征及其本质，能根据晶格能大小解释和 预测同类型离子化合物的某些性质。 2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。 3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。 ◆返回目录 3 化学·选择性必修2（配SJ版） 主睛特问作田士三咖居性居 01 知识整合新知探究 ◆返回目录 4 化学·选择性必修2（配SJ版） 些问作田士气物居性居 知识点一：离子键的形成 ◆知识梳理 1.形成过程 阴、阳离子 形成 静电引力 平衡时 原子核之间 离子键 (距离最小时) 形成 静电斥力 核外电子之间 ◆返回目录 5 化学·选择性必修2（配SJ版 问作田气咖居性居 2.阴、阳离子球形 对称，电荷分布也是 球形 对称，它们在空间各 个方向上的 静电作用 相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发 生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可同 时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和 饱和 性。 ◆返回目录 6 化学·选择性必修2（配SJ版 →核心突破 思考探究 1.离子键的形成条件是什么？ 提示活泼金属和活泼非金属原子之间一般形成离子键。或者是电负性差值 大于1.7的两元素原子间形成离子键。 2.哪类物质中存在离子键？举例说明。 提示活泼金属氧化物(CaO、Na2O、Na2O2等)，强碱Ca(OH2、NaOH等]， 盐NaCl、NaH、BaSO4等)o ◆返回目录 化学·选择性必修2（配SJ版】 士些问作田居性居 3.写出下列离子化合物的电子式。 (1)MgCl2 (2)NaOH (3)Na2O2 (4)NaH 提示 (1)[:C1:]Mg2+[:CI:] (2)Na+[:O:H] (3)Na+[:O:O:]2-Na+(4)Na+C:H] ◆返回目录 8 些作田居性居 化学·选择性必修2（配SJ版） 归纳提升] 1.离子键的实质是“静电作用”，这种静电作用不仅是静电引力，而是指 阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处 于平衡时的总效应。 2.成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大 于1.7。 3.离子键的存在：只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧 化物（过氧化物如Na2O2)、氢化物（如NaH和NH4D等。 ◆返回目录 9 化学·选择性必修2（配SJ版 题组集训 44 1.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( A.1s22s22p2 B.1s22s22p C.1s22s22p3s2 D.1s22s22p3s 解析 形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素， B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元秦既难失电子，又 难得电子，不易形成离子键。 答案A ◆返回目录 10