专题4 第一单元 第2课时 价层电子对互斥模型-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修2苏教版(河北专用)(教师用书)

享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 #第2课时价层电子对互斥模型 [学习目标] 1.了解价层电子对互斥模型，通过对价层电子对互斥模型的探究，建立判新分子空间结 构的思维模型。 2.了解等电子体的概念及判断方法，能用等电子原理解释物质的结构和某些性质。 知识整合·新知探究 /通教材·理知职·素养初拔 知识点一价层电子对互斥模型 知识梳理 1.价层电子对互斥模型的基本内容 分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互挂斥作用，而趋向于 尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间结构。 (1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采 取对称结构。 (2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤 电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间结构。 (3)电子对之间的夹角趣大，相互之间的斥力越小。 2.价电子对的计算 (I)AB型分子中心原子价电子对数目的计算方法ABm型分子(A是中心原子，B是配位 原子)中价电子对数n的计算： n=中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×2 (②)在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定：①作为配位原子，卤素原子和H原 子提供1个价电子，氧族元素的原子不提供价电子： ②作为中心原子，卤素原子按提供7个价电子计算，氧族元素的原子按提供6个价电子 计算： ③对于复杂离子，在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷 数。如PO3一4中P原子价电子数应加上3，而NH十4中N原子的价电子数应减去1： ④计算电子对数时，若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作1对电子 处理： ⑤双键、三键等多重键作为1对电子看待。 3.价电子对的几何构型 ·独家授权侵权必究 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2XXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 价电子对数目：2 3 几何构型： 直线形 平面三角形 正四面体形 核心突破 [思考探究] 1.填写下表 中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的几何构型如下表所示（由中心原子周 围的原子数m来预测)： ABi 几何构型 示例 m=2 CO2、BeCl 加=3 CHO、BF3 m=4 CH4、CCL4 提示直线形平面三角形正四面体形 2.预测水分子和NH3分子的价层电子对互斥模型和分子构型，并说明理由。 提示H2O分子的价层电子对互斥模型是四面体形，因O原子有两个电子对和两个孤电 子对，四对电子互相排斥，为四面体形，但O原子周围仅有2个H原子，故分子构型为V 形，同理NH3分子的价层电子对互斥模型为四面体形，分子构型为三角雏形。 [归纳提升] 中心原子价电子对数(n)的求解方法 1.计算法：先求中心原子上的孤电子对数=12(a一xb),其中a为分子中中心原子的价 电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，n =孤电子对数+ō键数。 2.电子式或结构式法：先写出分子相应的电子式或结构式，观察后再用n=孤电子对数 十σ键数计算。 中题组集训 1,下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是() A.H2O B.HCI C.NH+4 D.PCl 解析A项，氧原子有两对未成键的价电子对：B项，HCI分子属于AB型分子，没有 中心原子：C项，NH十4的中心原子的价电子全部参与成键：D项，磷原子有一对未成键的 价电子对。 答案A ◆独家授权侵权必究· 令学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 2.填写下表 中心原子价电子对数 微粒 VSEPR模型 σ键电子对数 孤电子对数 NO-3 SO2-3 SO2 S02-4 答案30平面三角形31正四面体形21平面三角形40正四面体形 知识点二应用价层电子对互斥模型预测分子的几何构型 知识梳理 中心原子上有孤电子对（价电子中未参与形成共价键的电子对）的分子的几何构型：中心 原子上的弧电子对占据中心原子周围的空间，与成键电子互相排斥，使分子的几何 构型发生变化，如：HO、NH3等。 1.HO为AB2型分子，氧原子上有两对孤电子对参与互相排斥，所以H2O分子的 空间结构为V形而不是四面体形。 2.NH3分子中氮原子上有一对孤电子对参与互相排斥，故NH,的空间结构是三角 锥形。 核心突破 [思考探究] 1,价层电子对互斥理论说明的是分子的空间结构吗？ 提示不是。价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构 指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对， 2.价层电子对的空间结构与分子的空间结构一定一致吗？ 提示不一定。当中心原子无孤电子对时