第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修1鲁科版(课时作业)

学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 知能达标训练 [基础训练刹 1.下列说法不正确的是()》 A.在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物 B,在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C.在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D.氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移 解析在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原生成还原产物，故A正确：在氧化还 原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，故B错误：氧化剂具有氧化性， 可氧化其他物质，故C正确：氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，其本质是电子得 失或电子对的偏移，故D正确。 答案B 2.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是() A.S02→S02-3 B.CuO→Cu C.Cl2→Cl- D.H2→H 解析SO2→SO2一3，没有变价元素，不需加入氧化剂，A错误：CuO→Cu,此转化中 CuO做氧化剂，需加入还原剂才能实现，B错误：C2一C,此转化中，虽然C1元素的价 态降低，但并不需要加入还原剂，因为C2与碱或水反应，就可实现，C错误：H2一H+, 氢元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D正确。 答案D 3.氢化钙可用作生氢剂。其反应原理为CH2+2H2O=Ca(OD2+2H2↑，其中水的作 用是() A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂 C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 解析CH2中H为一1价，具有还原性，反应后化合价升高，被氧化，H2O中H为十 1价，具有氧化性，反应化合价降低，被还原。因此在题给反应中，CH2是还原剂，H2O 是氧化剂，B项正确。 答案B 4.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老， 被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO,消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3 的作用是() ·独家授权侵权必究 享学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com□ 您身边的互联网+教辅专家 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是 解析由题意可知，活性氧具有较强氧化性，若要通过氧化还原反应除去人体内的活性 氧，应该加入还原剂，故Na2SeO3的作用是还原剂。 答案B 5.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是() ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O—4HF+O2 通电 ③2H202H2↑+O2↑ ④2NazO2+2H2O一4NaOH+O21 ⑤NaH+H,O-NaOH+H2t A.①⑤ B.②⑤ C.③④ D.②③ 解析①2Na+2HO一2NaOH+H2↑，水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价， 水为氧化剂：②2F2十2H2O一4H亚+O2反应中，水中氧元素的化合价升高，发生氧化反应， 水是还原剂：③水中H的化合价为+1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂，水中O为一2 价，氧气为0价，水也为还原剂：④2NaO2十2H2O一4NaOH+O2↑水中的水中H的化合 价没有发生改变，既不是氧化剂也不是还原剂：⑤NaH十H2O一NaOH十H2↑水中H的化 合价为十1价，氢气中的H为0价，水为氧化剂。 答案A 6.根据下列反应：①2Fe3++2I-—2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断 离子的还原性从强到弱的顺序是() A.Br、Fe2+、I B.I-、Fe2+、Br C.Br、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br 解析由反应2Fe3++2I-2Fe2++l2可知，还原性I->Fe2+,由反应Br2+2Fc2+ 一2Fe3++2Br-可知还原性Fe2+>Br,则由①、②可判断离子的还原性从强到弱的顺序 是I>Fe2+>Br,故B正确。 答案B 7.已知还原性I>Fe2+>Br>CI,氧化性Cl2>Br2>Fe3+>2,下列反应的化学方程式 或叙述不成立的是( 独家授权侵权必究 享学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com☐ 您身边的互联网+教辅专家 A.B+2HI—2+2HBr B.2FeCl2+Cl2-2FeCly C.2FeCl2+2HCI+I2-2FeCla+2HI D.Cl2通入NaBr和Nal的混合溶液中，I一先被氧化 解析根据Br2十2HⅢ一十2HBr可知氧化性Br2>2,符合题干已知条件，所以化学方 程式成立，故A不符合题意：根据2FeC2十Cl2一2FeCh可知氧化性Cl>Fe3+,符合题千 已知条件，所以化学方程式成立，故B不符合题意：根据2FCC2十2HCl+2一2FcCl3+2H田 可得氧化性2F3+,与题千已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C符合题意：还原 性强弱顺序是I>B,