第2章 第3节 第3课时 氧化还原反应的应用-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修1鲁科版(教师用书)

享学科网书城画国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 #第3课时氧化还原反应的应用 [知识素养目标] 1.通过对氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用的学习，激发学习化学的兴趣。 2.通过了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害，培养学生辩证地分析、理解 事物的能力。 3.通过学习，体会化学与生产、生活、社会的密切关系，引导学生认识到科学技术可以 促进社会的发展和进步。 必备知识·新知探究 /通教材·理知识·素养初成 知识点一氧化还原反应在研究物质性质中的应用 一知识梳理 HO2是一种无色液体，易溶于水，根据元素的化合价可以预测它的性质。 元素 化合价 化合价变化趋势 性质 氢 +1价 降低 氢化性 升高 还原性 氧 一1价 隆低 氧化性 核心突破 [思考探究] 1.HzO2氧化性、还原性实验探究设计 实验内容 实验现象 结论 酸性KMnO. 溶液中有气泡产生，紫红 HO2被氧化为O2,表现 1 色褪去 还愿性 H.O 淀粉 一KI溶液 溶液 溶液先变黄色，再滴加淀 HO2可氧化I生成2， 粉溶液后变为蓝色 HO2表现氢化性 2H2O2的化学性质总结 独家授权侵权必究 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 与S()2,I、S、Fe+等还原 氧化性 性物质反应，被还原为H,O 与酸性高锰酸钾溶液、C1 H.O. 还原性 等氧化性物质反应，被氧 化为O 不稳定性 n 2HO22H2(0+(),↑ 由于H2O2具有强氧化性，它的还原产物为HO所以它是一种绿色氧化剂。它可用作漂 白剂，消毒剂，如医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂。 [归纳总结] 1,研究物质氧化性或还原性的思路 根据物质所含元素化合价可升高 具有还原性 测 根据物质所含元素化合价可降低 具有氧化性 物质具有还原性 选择具有氧化性的 试剂 证 物质具有氧化性 选择具有还原性的 试剂 2.物质氧化性或还原性的影响因素 (1)物质氧化性或还原性的强弱由物质得失电子能力的强弱决定。 (2)环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。如酸性越强，M○，的氧化性越强。 ◆素养提升 1.(2022阜阳高一检测)某学生做如下实脸第一步，在淀粉-溶液中，滴入少量NaCIo 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的NSO3 溶液，蓝色逐渐消失。（已知氧化性：C2>2)下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的 叙述不正确的是() A.氧化性：ClO>SO3>2 B.蓝色消失的原因是NaSO3溶液具有还原性 C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I一被C1O一氧化为12,12使淀粉变蓝 D.若将NaSO3溶液加入氯水中，氯水褪色 解析滴入少量NaC1O溶液，溶液立即变蓝，ClO一将I一氧化成2，本身被还原为C1, 说明ClO的氧化性强于I2,蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，2将Na2SO3 氧化成NSO4,本身被还原成I一，推出I2的氧化性强于Na2SO4:利用氧化剂的氧化性强于 ·独家授权侵权必究 享学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 氧化产物的氧化性，即氧化性顺序是ClO>>SO好，故A错误：蓝色消失的原国是I2将 Na2SO3氧化成Na2SO4,l2本身被还原成I厂，体现Na2SO3的还原性，故B正确；淀粉過碘单 质变蓝，加入NaCIO溶液，NaCIO将I一氧化成I2,使淀粉变蓝，故C正确：氟水具有强氧 化性，能将Na2SO3氧化，Cl2中Cl原子被还原成CI一，氯水褪色，故D正确。 答案A 2.H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 (I)实验证明在F2(SO4,的催化作用下，H2O2可发生分解反应，写出该过程中HzO2分解 反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 0 (②)在“海带提碘”的实验中，利用酸性HO2溶液得到碘单质的离子方程式 是 解析(1)H2O2在F2(SO)3作催化剂的条件下分解生成H20和O2,在此反应中H2O2既 作氧化剂也作还原剂，所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为： 化合价降低，得到1©×2，还原反应 Fe2 (SO) 2H,O. -2H20+(O2个 化合价升高，失去1e一×2，氧化反应 (2I一被氧化生成I2的离子方程式为HO2十2I-+2H+一2十2H20。 化合价降低，得到1e×2.还原反应 1 Fe2 (SO)3 答案(1)2H2)2 =2H2OHO2↑ 化合价升高，失去1e×2,氧化反应 (2HzO2+2I-+2H+=L2+2H20 知识点二氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用 。知识梳理 1.利用氧化还