第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版(江苏专版)(课件)

化学·必修第一册（配RJ版） 第四章： 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 ◆返回目录 知识整合 新知探究 0 8 目 随堂演练 知识巩固 录 知能达标训练 化学·必修第一册配RJ版 学习目标利 1.知道元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具 体表现形式。 2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业 生产。 ◆返回目录 3 单四音场压生物云表画期佳 化学·必修第一册（配R版 01 知识整合新知探究 ◆返回目录 4 化学·必修第一册配RJ版 知识点一元素周期表的分区及化合价规律 知识梳理 1.元素周期表的金属区和非金属区 族 IAⅡAⅢA IVA VA VIA VIA 0 周期 非金属性逐渐增强 2 金属性逐渐增强 B 非金属 3 Al Si 4 As 5 Sbi Te 稀有气体元素 金属 Po At 金属性逐渐增强 6 7 金属性逐渐增强 ◆返回目录 5 化学·必修第一册（配RJ版 (1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线的左面是金属 元素，右面是 非金属 元素。 (2)分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ,又能表现出一定的 非金属性 ，故元素的 金属性 和非金属性 之间没有严格的界线。 (③)周期表的左下方是金属性最强的元素，是铯 元素（放射性元素除外）： 右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；最后一个纵列是0族元素。 ◆返回目录 6 化学·必修第一册（配RJ版 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 ()价电子 ①定义：与元素的化合价有关的电子。 ②具体内容：主族元素的价电子就是最外层电子，有些元素的价电子包 括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。 ◆返回目录 化学·必修第一册（配RJ版 (2)化合价规律（稀有气体除外） 最高正化合价=主族序数=」 最外层电子数 主族元素 (O、F除外) 最高正化合价十|最低负化合价|=8 非金属元素 (H、O、F除外) ◆返回目录 8 化学·必修第一册配RJ版 →核心突破 「思考探究 1.第三周期元素R的氢化物的化学式为H2R,则该元素最高价氧化物对应 水化物的化学式是 提示：H2SO4。由分子式H2R可知R的化合价为一2价，且R位于第三周 期，则R为S,S的最外层有6个电子，其最高化合价为+6价，故其最高价氧 化物对应水化物的化学式为H2SO4。 ◆返回目录 化学·必修第一册配RJ版 第四意物压生物乐表国邯佳 2.周期表中位置靠近的元素性质相近，有人提出Lⅰ的金属性与Mg更接近， 你怎么认为？ 提示：同一周期从左到右金属性减弱，所以金属性Na>Mg;而同一主族从 上到下，金属性增强，所以Li<Na,故金属性Li与Mg更接近。 ◆返回目录 10