第二章 第一节 第2课时 钠的几种化合物-【精讲精练】2023-2024学年高中化学必修第一册人教版(江苏专版)(课时作业)

[基础训练] 1．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是(　　) ①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 在上述反应中没有涉及的基本反应类型是(　　) A．置换反应　　　　　　　　 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 解析　①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3为化合反应；②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl为复分解反应；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为分解反应。 答案　A 2．分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是(　　) A．Na2CO3溶液　　　　　 B．FeCl3溶液 C．饱和Ca(OH)2溶液 D．CuSO4溶液 解析　过氧化钠固体与Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，且溶液不是饱和溶液，则不会出现浑浊，A正确；过氧化钠固体与FeCl3溶液中的水反应，生成的NaOH与FeCl3反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，则出现浑浊，B错误；过氧化钠固体与饱和Ca(OH)2溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，会有Ca(OH)2固体析出，则出现浑浊，C错误；过氧化钠固体与CuSO4溶液中的水反应，生成的NaOH与CuSO4反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，则出现浑浊，D错误。 答案　A 3．某溶液中含有NH、Na＋、Mg2＋、NO 4种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　) A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH D．NO 解析　加入少量过氧化钠固体后，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Na＋浓度增大；NH与OH－反应生成一水合氨；Mg2＋与OH－结合生成氢氧化镁沉淀，NH和Mg2＋浓度均减小；NO浓度基本保持不变。 答案　D 4．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　　) A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解 解析　由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3受热不分解，D错误。 答案　D 5．(2022·合肥检测)在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有H2放出 C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D．溶液pH增大，有O2放出 解析　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH，所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变化，A、D错误。 答案　C 6．(2022·长沙检测)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。 (1)A中现象是___________________________________________________________。 (2)B中浓硫酸的作用是___________________________________________________。 (3)C中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 (4)D中的现象是________________________________________________________。 (5)E中收集的气体主要是______________________(填名称)。 解析　NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊，用排水法收集氧气，以此解答该题。(1)加热碳酸氢钠固体，分解生成二氧化碳和水，冷却后，可观察到试管口有水珠；(2)浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳；(3)C中发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2；(4)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不溶于水，可收集到氧气。 答案　(1)碳酸氢钠受热分解，试管口有小水珠生成 (2)干燥剂(或者吸收水蒸气) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)澄清石灰水变浑浊 (5)氧气 [能力提升] 7．(2022·海南中学期中)Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1