第二部分 月考滚动检测卷 第一次月考滚动检测卷-【课堂百分百】 2023-2024高中化学选择性必修一单元培优双测卷（人教版）

第二部分月考滚动检测卷 第一次月考滚动检测卷 [范围：第一章] (时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23C一35.5Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列说法中不正确的是 A.化学反应中既有物质变化又有能量变化 B.即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D.物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 2.下列说法错误的是 () ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热 才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有 的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑤反应物的总能量低于 效 生成物的总能量时，发生吸热反应 A.①②③①⑤⑥ B.② C.②②③ D.①①⑤⑥ 北 3.根据碘与氢气反应的热化学方程式：(1)l2(g)+H2(g)一2HI(g)△H=一9.48kJ·mol-1 (2)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ·mol-1 下列判断正确的是 () A.254gl2(g)中通人2gH2(g),反应放热9.48kJ B.1mol固态碘与1mol气态碘所具有的能量相差17,00kJ C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 D,反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 数 4.已知298K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)=一2NH3(g)△H=-92.0kJ·mol-1,将此温度下的1 molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量 过程中没有能量损失) () A.一定小于92.0kJ B.一定大于92.0kJ C.一定等于92.0kJ D.无法确定 5.已知：2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)△H=-566kJ·mol1 Na202(s)+C02(g)—Na2C0(s)+202(g) △H=-266kJ·mo1 剂 黄 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283kJ B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 能量1C0+0: A H=-566 kJ-mol- C02 反城过程 C.2Na2O2 (s)+2CO2 (s)-2NazCO3 (s)+02 (g)AH>-532 kJ.mol! D.CO(g)与N2O2(s)反应放出549k热量时，电子转移数为6.02×1029 9 6.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如右，其 00米 完分反应 d 00单 中●和○代表不同元素的原子。下列关于此反应说法错误的是 8 4000 ( 反夜前 反麻片 A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 7.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图。下列说法正确的是()能量心单斜做地 A.S(s,单斜)=S(s,正交)△H=十0.33kJ,mol △=-2.I6切n 2968 B.正交硫比单斜硫稳定 C.①式表示断裂1molO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g) 反应进程 中的共价键所放出的能量少297.16kJ D.②式表示一个正交硫分子和一个O2分子反应生成一个SO2分子放出296.83kJ的能量 8.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量：②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要 吸收243kJ的能量；③由H原子和C1原子形成1 mol HC1分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确 的是 () A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)十Cl2(g)一2HCl(g) B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ·mol- C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=一183kJ·mol1 D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=一183k·mol一1 9.已知：C(s+HO(g)—CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol1 2C(s)+O2(g)—2C0(g)△H=-220kJ·mol-1 H一H,O=O和O-H键的键能分别为436kJ·mol1、496k·mol-1和462kJ·mol-1,则a为 ( A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 10.已知CO(g)十2H,(g)一CHOH(g)反应过程中的能量变化情况如图t能最m) 所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。 下列判断正确的是 4