2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制-【巅峰讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+随堂检测（人教版2019必修第一册）

第三节 物质的量 第4课时 一定物质的量浓度溶液的配制 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒等。 2．容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶使用的注意事项 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 ②使用前要检验容量瓶是否漏水，再用蒸馏水洗涤干净。 检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 （往容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如果无水渗出，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水渗出。如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏水。） ③向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入（玻璃棒下端在刻度线下），以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。 ④容量瓶必须在常温下使用，溶液注入容量瓶前需要恢复到常温（因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热） ⑤定容时，要使视线、刻度线以及瓶内凹液面的最低处保持水平。 ⑥使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 3． 配制步骤 例如：以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例。 【即学即练】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水(　　) (2)用托盘天平可称取5.85 g NaCl(　　) (3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流(　　) (4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水(　　) 二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 (1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 转移 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 【即学即练】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用(　　) (2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大(　　) (3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发(　　) (4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大(　　) 【典例分析】 【例1】某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有(　　) A．5处 B．4处 C．3处 D．2处 【例2】配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【例3】下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水； A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤ 【例4】 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．在容量瓶中定容时仰视刻度线 D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线 【例5】配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A．操作1前需用称量纸称取质量为的 B．操作1确认完全溶解后，应立刻进行操