2.3.1 物质的量　摩尔质量-【巅峰讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+随堂检测（人教版2019必修第一册）

第三节 物质的量 第1课时 物质的量　摩尔质量 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 符号：mol 标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的C原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol。 【特别提醒】①摩尔使用于微观粒子；②使用时指明微粒种类或组合。 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 2．阿伏加德罗常数 （1）数值及单位：6.02×1023mol－1 （2）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n＝ 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023。 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 【即学即练】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子(　　) (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　) (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) 二、摩尔质量 1．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号及单位：M，g·mol－1或kg·mol－1 （3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其化学式的式量 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝。 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 n＝＝ 【拓展知识】 (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 【知识拓展】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无 单位 联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 【即学即练】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硫酸的摩尔质量是98 g (2)2 mol OH－的质量是34 g (3)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 (4)1 mol N2的质量是14 g 【典例分析】 【例1】下列关于物质的量的说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数 C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观粒子 【例2】下列对于“摩尔”理解正确的是（    ） A．1mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来 D．32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：3 【例3】32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 A．32 B．32g·mol-1 C．64g·mol-1 D．64 【例4】下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 【例5】下列说法正确的是 A．物质的量就是物质的数量 B．物质的量是国际单位制的一个基本单位 C．0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个碳原子 D．1mol任何物质都含有约6.02×102