2024届高三化学高考备考一轮复习练习：碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属

碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属练习 一、选择题（共10题） 1.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是(　　) A.受热升华 B.颜色反应 C.焰色试验 D.丁达尔效应 2.钠盐在生产、生活中有广泛应用。下列钠盐的性质与用途具有对应关系的是(　　) A.NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 B.NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆 C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 3.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是(　　) A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 4.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　) A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 5.实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中不合理的是(　　) 选项 A.制备CO2 B.制备NaHCO3 选项 C.尾气(NH3)处理 D.制备Na2CO3 6.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是(　　) A.CsOH的碱性比KOH的强 B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C.Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D.Li的金属性比Cs的强 7.元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是(　　) A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B.Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D.反应②只能通过加热才能实现物质转化 8.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量w g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是(　　) 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量 C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排出水的体积 9.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是(　　) A.装置①也可用于制取H2 B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C.应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3 D.③中反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NH＋NaHCO3↓ 10.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 下列判断正确的是(　　) A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1 B.通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1 二、非选择题（共3题） 11.某小组通过实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质。 实验一：探究NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。 步 骤 实验操作 观察到的实验现象 Na2CO3 NaHCO3 ① 在2支试管里分别加入1 g NaHCO3和Na2CO3，各加入10 mL水，振荡 全部溶解，得到透明溶液 部分溶解，试管底部有少许固体 ② 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色 ③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)常温下，NaHCO3的溶解度________